25立方厘米0.1mol的盐酸和25立方厘米0.1mol的乙酸,为什么同样mol的NaOH就能把两个都完全中和?盐酸H的浓度不是比乙酸高吗?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/13 06:49:23

25立方厘米0.1mol的盐酸和25立方厘米0.1mol的乙酸,为什么同样mol的NaOH就能把两个都完全中和?盐酸H的浓度不是比乙酸高吗?
25立方厘米0.1mol的盐酸和25立方厘米0.1mol的乙酸,为什么同样mol的NaOH就能把两个都完全中和?盐酸H的浓度不是比乙酸高吗?

25立方厘米0.1mol的盐酸和25立方厘米0.1mol的乙酸,为什么同样mol的NaOH就能把两个都完全中和?盐酸H的浓度不是比乙酸高吗?
题中所给的盐酸的氢离子浓度确实是比乙酸高,但是HCl是强电解质,完全电离,醋酸是弱电解质,部分电离.25立方厘米0.1mol/L的乙酸在这个反应中最终能解离出的氢离子和25立方厘米0.1mol/L的盐酸一样,都是0.0025mol,在中和的过程中,醋酸还能继续电离出氢离子,但是盐酸不能了.随着中和过程的进行,醋酸化学式中的CH3COOH里,最后面的H会逐渐地全部转化为氢离子与NaOH中的氢氧根离子发生中和反应.

虽然盐酸的浓度比醋酸高，但是盐酸和醋酸的物质的量是相等的。只不过醋酸是部分电离，所以醋酸的氢离子浓度没有盐酸高。但是醋酸在和氢氧化钠溶液反应的过程中，未电离的醋酸会继续电离，直至完全被消耗。

盐酸H离子的浓度之所以比乙酸的高，我们是说的游离的H离子浓度，乙酸是弱酸，H离子浓度肯定比铜浓度的盐酸要低。至于同样mol的氢氧化钠能把两个完全中和是因为与NaOH反应的不仅是游离的H离子还有乙酸呀。

25立方厘米0.1mol的盐酸和25立方厘米0.1mol的乙酸,为什么同样mol的NaOH就能把两个都完全中和?盐酸H的浓度不是比乙酸高吗? 25立方厘米=【】立方分米 25立方分米 50立方厘米=（）立方分米=（）立方厘米 4立方分米 5立方厘米=（25立方分米 50立方厘米=（）立方分米=（）立方厘米 4立方分米 5立方厘米=（）立方分米 1立方米=?立方厘米=?立方毫米立方分米和立方厘米之间的换算? 立方米和立方分米的近率?立方米和立方分米立方分米和立方厘米 4立方米25立方厘米=( )立方分米氢氧化钾和盐酸反应KOH+HCI==KCI+H2OKOH：50.0 立方厘米的 0.5 mol 的溶液HCl：50.0 立方厘米的 0.5 mol 的溶液c=4.18反应前T=19.6反应后T=23.1求热焓? 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液混合为什么显碱性? 25立方分米50立方厘米＝（）立方分米＝（）立方厘米? 0.1mol盐酸和0.1mol的氢氧化钠反应求PH值 0.15mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸,哪个溶液的氢离子浓度大现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液,若使铝完全转变为氢氧化铝,所需稀盐酸和氢氧化钠的物质的量之和最少应为A.25mol B.36mol C.10mol D.16mol所需稀盐酸和氢氧化钠的物质的量之和是，不是 25立方分米50立方厘米=（）立方分米=（）25立方分米50立方厘米=（）立方分米=（）立方厘米 25立方分米50立方厘米＝（）立方分米＝（）立方厘米 3.26立方米=（）立方米（）立方分米 9.4立方米=（）立方分米 25立方分米50立方厘米=( )立方分米=（）立方厘米 0.1mol/;的盐酸,是由盐酸电离出来的氢离子浓度是0.1还是水和盐酸共同电离出来的是0.1mol/l 用6mol/L的盐酸配制100mol 0.1mol/L的盐酸. 25℃时,下列溶液等体积混合后,所得溶液PH一定大于7的是（）25℃时,下列溶液等体积混合后,所得溶液PH一定大于7的是（）A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B 0.1mol/L的盐酸和PH=13的氢氧