为什么在0.01molL盐酸溶液中水的离子积c(H+)=10^-12

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 09:29:50

为什么在0.01molL盐酸溶液中水的离子积c(H+)=10^-12
为什么在0.01molL盐酸溶液中水的离子积c(H+)=10^-12

为什么在0.01molL盐酸溶液中水的离子积c(H+)=10^-12
标准状况下
C（H+)*C(OH-)=10^-14,所以中性时C（H+)=C(OH-)=10^-7
当盐酸浓度为0.01mol/L时,溶液中的H+浓度为10^-2(水电离的H+浓度可以忽略）,则OH-浓度为10^-14/10^-2=10^-12,因为电离出的H+浓度等于电离出的OH-浓度,所以
c(H+)=10^-12

因为盐酸是强酸，全部电离，C(H+)=C(HCl)=0.01mol/L,所以C(OH)=0.01/10^-14=10^-12(mol/L)。

为什么在0.01molL盐酸溶液中水的离子积c(H+)=10^-12 计算0.01molL-1HAc溶液的PH值. 计算0.01molL-1HAc溶液的PH值. 在10ml 0.01 molL-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05molL-1 盐酸,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 ( )A．1.344ML B．2.24OML C．0.672 ML D．OML ph=4的盐酸和硫酸铝溶液中水电离出的氢离子数为什么不同? 0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是 A自来水 B 0.5moIL-1盐酸 c0.5moll-1醋酸 D0.5molL-1氯化钠溶液【答案选B但我不知道为什么。急！急！急！请帮帮忙谢在25℃下将amol/L的KCN溶液与0．01molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01molL-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka 某氢氧化钠样品0.2g溶于水配成500ml溶液,取出20ml该溶液,用0.01molL的盐酸中和,用去盐酸19.0ml,求这种氢氧化钠样品的纯度! 化学平衡常数在什么情况下改变?为什么0.1mol每升盐酸和0.1mol每升的氢氧化钠溶液中水电离的氢氧根浓度相同常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-5molL-1,该溶液pH为什么可能是5,6,7,9 关于强酸弱酸中水的电离就比如盐酸和醋酸,为什么在两种溶液中,盐酸中水的电离程度小于醋酸中水的电离程度为什么中和所用的氢氧化钠的量相同？为什么与足量锌反应产生氢气的起始速在浓度均为0.1molL的HClO和H2CO3的混合溶液中,各离子浓度由大到小的关系是?为什么CO3 2-大于OH-? 为什么0.1moll/L的CuSO4溶液的导电能力强于0.1mol/L的NaCl溶液取100ml0.3mol/L 和300ml0.25mol/L的硫酸注入500ml 的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中c(H+)是（）A0.21mol/L B0.56mol/LC0.42molL D0.26mol/L 其中水中的氢离子为什么不用算 ph=4的盐酸和硫酸铝溶液中水电离出的氢离子数为什么不同?麻烦将两种溶液中水电离的以及溶液中的氢离子及氢氧根离子浓度都说一下为什么盐酸,氨水中水的电离受到抑制常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是?为什么? 0.1mol/L盐酸溶液中水电离的c（H+）=______,溶液的c（H+）=_______ 为什么?