常温下,以下溶液中酸性最强的是a[H+]=10^-4mol/L B.[OH-]=10^-14MOL/L C.PH=10 D PH=1

常温下,以下溶液中酸性最强的是a[H+]=10^-4mol/L B.[OH-]=10^-14MOL/L C.PH=10 D PH=1 常温下 下列溶液中酸性最弱的是 A PH=4 B [H+]=1*10^-3mol/l c [oh-]=1*10^-11mol/l d [h+]*[oh-]=1*10-14 一定得是正确的6、下列关于溶液酸碱性的说法中错误的是：A 溶液中H+越多,pH越大B 溶液中OH-越多,碱性越强C 溶液中pH值越大,酸性越弱D 在常温下,任何水溶液中[H+]•[OH-]=10-147、下列溶液酸 常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离 正常情况下,人体中酸性最强的体液是 常温下由H2O电离出来的c(H+)=10^-12 这样的溶液是酸性还是碱性? 常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=? 常温下,某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L,则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液.该溶液为酸性或碱性 有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:A.常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.0.1 m 有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:A.常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.0.1 m 22．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．酸性溶液中：Na+、K+、Fe3+、ClO－ B．溶液c(OH22．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．酸性溶液中：Na+、K+、Fe3+、ClO 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 答案是可碱性也可酸性.为什么? 常温下,ph=14的溶液碱性最强吗? 常温下某溶液中由水电离的c(H )=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( ) A.碳酸钠 B.硫酸镁 【急!】在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子是 ( )A.常温下,在C(H+)/C(OH-)=1*10^(-12)的溶液中：Na+,CO3(2-) ,Cl- ,NO3-B.在酸性高锰酸钾溶液中：Na+ ,Cl-,SO4(2-) ,NO3-【要原因】! 生活中酸和碱溶液酸性最强的是（）a ph=o b ph=1 2．常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是( )A.HCl B.NaOH C.CH 3COONa D.HF为什么溶液可以看成是酸性的也可以看成是碱性的? 12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是( ) 　　A．两种溶液12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是( ) 　　A．两种溶液a、0．1mol/L HA溶液 b