A、B、C、D为四种短周期元素,已知A,C同族,B,D同周期,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定,B的阳离子比D的阳离子氧化性强,若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,下列叙述不正确的是A,原子序数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 00:41:22
A、B、C、D为四种短周期元素,已知A,C同族,B,D同周期,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定,B的阳离子比D的阳离子氧化性强,若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,下列叙述不正确的是A,原子序数
A、B、C、D为四种短周期元素,已知A,C同族,B,D同周期,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定,B的阳离子比D的阳离子氧化性强,若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,下列叙述不正确的是
A,原子序数:A>B>D>C
B,单质熔点:D>B,C>A
C,原子半径:D>B>C>A
D,简单离子半径:C>A>D>B
麻烦说明思路
A、B、C、D为四种短周期元素,已知A,C同族,B,D同周期,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定,B的阳离子比D的阳离子氧化性强,若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,下列叙述不正确的是A,原子序数
氢化物稳定,同族,那么核电荷数A
少一个电子层,则BC同周期核电荷数B
首先由最后一个条件判断BCD同周期 可由选项推出答案不是A就是C 因为它们相矛盾 再根据上面的条件可知C错
首先由最后一个条件判断BCD同周期 可由选项推出答案不是A就是C 因为它们相矛盾 再根据上面的条件可知C错
氢化物稳定,同族,那么核电荷数A
少一个电子层,则BC同周期核电荷数B
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首先由最后一个条件判断BCD同周期 可由选项推出答案不是A就是C 因为它们相矛盾 再根据上面的条件可知C错
氢化物稳定,同族,那么核电荷数A
少一个电子层,则BC同周期核电荷数B
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因为A的氢态化合物比C的稳定,则判断A的金属性比C强,因为已经知道他们同族。A不符合。C符合。在同族里面,周期越大,半径越大。
氧化性强,说明B的金属性比D强。这里也可以证明A是错的。(原子序数是从小一直排下来的)
至于..熔点,我就不确定了。因为通过经典的实验,K和Na与水的反映剧烈程度来说,应该是金属性越强的越剧烈,从而反映出熔点越低吧..
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因为A的氢态化合物比C的稳定,则判断A的金属性比C强,因为已经知道他们同族。A不符合。C符合。在同族里面,周期越大,半径越大。
氧化性强,说明B的金属性比D强。这里也可以证明A是错的。(原子序数是从小一直排下来的)
至于..熔点,我就不确定了。因为通过经典的实验,K和Na与水的反映剧烈程度来说,应该是金属性越强的越剧烈,从而反映出熔点越低吧..
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我的答案是A
不知道对不对
亲你自己拿捏吧~~~
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过程思路都是自己想的和写的哦~~要珍惜(就算错了也好)
~~~
明天就水平测了,第一科就是化学~亲要加油!希望我的思路对你复习有帮助
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