0.5mol NH4+(离子) 他的所以原子个数 质子个数 电子个数 是多少?怎么写?要过程

0.5mol NH4+(离子) 他的所以原子个数 质子个数 电子个数 是多少?怎么写?要过程 0.1mol*L-1(NH4)2SO4溶液与0.1mol*L-1(NH4)2CO3溶液中NH4+离子的浓度哪个大? 2L0.4mol/L的硝酸铵和5L0.1mol/L的氢氧化钡混合,溶液中各离子浓度A.c(NO3 -)>c(OH -)>c(NH4 +)>c(Ba 2+)B.c(NO3 -)>c(Ba 2+)>c(OH -)>c(NH4 +) 原因三楼的,OH-有1MOL,NH4+有0.8MOL,而Ba2+是0.5MOL,那么c(Ba 2+) 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中离子浓度关系 1.与100ML 0.1mol'L-1（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（ ） A.10ML 1mol'L-1（NH4）2SO4溶液 B.50ML0.2mol'L-1NH4CL溶液 C.20ML 0.5mol'L-1（NH4）2SO4 D.200ML1mol'L-1 NH4NO3溶液 2.6.200ML 0.2mol'L-1AL2（SO4）3中含有AL3+ 为什么1mol/升的NH4CL溶液中NH4离子浓度比1mol/升的NH4HSO4要大? 把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份:...NH4+---OH-b b molSO42------Ba2+c c mol设(NH4)2SO4 为x molNH4NO3为y mol铵根离子：2x+y=2b硫酸根离子：x=2c所以x=2cy=2b-4c所以NO3 - 的物质量浓度为（2b-4c）/a 为啥2x+y=2b 关于碳酸铵(NH4)2CO3呈碱性的疑问（水解问题）?因为碳酸根离子水解程度比铵根大,我知道是这样的,所以就呈碱性吗?我觉得1mol碳酸铵有2mol铵根和1mol碳酸根,我觉得即使是碳酸根水解程度大一 与100ml0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4离子浓度相同的是什么（问题补充在下面）A10ml 1mol/L(NH4)2SO4溶液B50ml 0.2mol/L NH4NO3溶液C10ml 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液D200ml 0.1mol/L NH4NO3溶液 你对一道问题的解答我有点看不懂,我是初学者,麻烦再讲仔细点好吗?【1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA】NH4+的电子数是7+4-1=10个,n=1.8/18=0.1mol,所以电子数是NA.是正确的.为什么电子数是NA呢 100ml 0.1mol/L (NH4)2SO4 溶液中NH4+离子浓度为? ②NH4Cl 高于⑤ (NH4)2SO4,是因为(NH4)2SO4中NH4+离子的浓度是NH4Cl的2倍,水解生成的H+较多②NH4Cl 高于⑤ (NH4)2SO4,是因为(NH4)2SO4中NH4+离子的浓度是NH4Cl的2倍,水解生成的H+较多 不是越弱越水解吗?所以NH 0.1mol/L的硫酸铵溶液中,所含离子浓度大小关系 就NH4+,SO4 2-,H+,OH- 的关系 为什么.答案知道就是NH4+>SO4 2->H+>OH- 可是NH4+发生水解不是浓度减小了吗? ..C(NH4+)1mol/L的NH4HSO4,NH4HCO3,和NH4Cl,哪个NH4+的物质的量浓度最大,我觉得HCO3-,HSO4-应该是促进NH4水解,所以应该NH4CL物质量浓度最大,结果不是,为什么? 某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3•H2O的电离程度将怎样变化?为什么是增大呢氨水电离生成铵根离子和氢氧根,再加入NH4Cl不是应 NAOH和NH4+的离子方程式 (NH4)SO4的离子浓度大小比较 0.1moL/L氨水和0.1moL/L NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度大小的比较?NH3电离NH4+ +oH-NH4CL+H2O=NH3·H2O+HCLNH3·H2O继而电离 NH4+这里应该是氨水中NH4+的浓度更大吧?不是根据二部水解越微弱?答案为什么是 NH4CL