作业帮电解水的问题——导电能力电解水时,向水中加入NaSO4一类的电解质,说是增大水的导电能力.H+和OH-的放电顺序在Na+和SO4-之前.那么只有H+和OH-在失电子或得电子,实际上在起运输电子的作用.而水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 08:16:22
电解水的问题——导电能力电解水时,向水中加入NaSO4一类的电解质,说是增大水的导电能力.H+和OH-的放电顺序在Na+和SO4-之前.那么只有H+和OH-在失电子或得电子,实际上在起运输电子的作用.而水
电解水的问题——导电能力
电解水时,向水中加入NaSO4一类的电解质,说是增大水的导电能力.H+和OH-的放电顺序在Na+和SO4-之前.那么只有H+和OH-在失电子或得电子,实际上在起运输电子的作用.而水中的Na+和SO4-可能只会在电解质溶液中移动,而并不会与电子有什么直接关系,那么,水的导电能力是如何增强的呢?为什么?请详解,谢谢现在只有18分了,答后如果有在加
电解水的问题——导电能力电解水时,向水中加入NaSO4一类的电解质,说是增大水的导电能力.H+和OH-的放电顺序在Na+和SO4-之前.那么只有H+和OH-在失电子或得电子,实际上在起运输电子的作用.而水
NaSO4在水中通电电离后,产生Na+和SO42-,起到了减小电解液电阻的作用,他们增加了水中的离子浓度,但不与H+和OH-等发生反应(不同于电解氯化钠溶液),减小电阻,使电流流速增强,这样一定时间中穿过的电子量增加了,所以反应变快,与时间和速度有关,与产生的物质多少没有关系.
加入自由移动的阴阳离子会使阴阳极间电势差增大，导电性增强
在溶液中实际起到点作用的是离子，而不是电子。之所以H+和OH-得失电子，这个过程发生在插入水中的电极上，电极上通过的电流大小决定着电解速度。但是，整个电路是一个串联的电路（可以等效），这样，溶液的导电能力变大，当然会加快电解过程。而电势差与电源有关，与电阻无关，楼上说错了...
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在溶液中实际起到点作用的是离子，而不是电子。之所以H+和OH-得失电子，这个过程发生在插入水中的电极上，电极上通过的电流大小决定着电解速度。但是，整个电路是一个串联的电路（可以等效），这样，溶液的导电能力变大，当然会加快电解过程。而电势差与电源有关，与电阻无关，楼上说错了
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实际上Na+和SO42-起到的是减小电解液电阻的作用，他们增加了水中的离子浓度，导致H+和OH-移动速度上升，实质上是减小了电阻，使电流增到了，这样单位时间内穿过的电量增加了，所以反应变快