弱电解质在水溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度.现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度,应做的实验和所需的

弱电解质在水溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度.现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度,应做的实验和所需的 弱电解质的电离度是指当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数.常温下,某一元弱酸HA的电离度为a,溶液的Ph=1-lga,则该HA溶液的物质的量浓度 弱电解质的电离度是指当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数.常温下,某一元弱酸HA的电离度为a,溶液的Ph=1 lga,则该HA溶液的物质的量浓度 电解质在水溶液中存不存在电离平衡状态? 弱电解质在溶液中存在电离平衡,强电解质的溶液中一定不存在电离平衡. 在弱电解质溶液中同时存在 和 当 ,电离过程即达到平衡状态在弱电解质溶液中同时存在----和----两个过程。当----- 电离过程即达到平衡状态 电离平衡只存在于弱电解质中吗是不是强电解质不存在电离平衡?为什么碳酸氢钠在水溶液中电离是可逆的? 弱电解质溶液达到电离平衡后再加入弱电解质,电离平衡和电离度怎么改变? 为什么在弱电解质溶液中加入弱电解质有相同的强电解质时,电离平衡向电离方向移动? 下列说法错误的是：A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡B.醋酸是弱电解质,在水溶液中不完全电离,存在电离平衡C. 判断：当弱电解质溶液中分子数目和离子数目相等时,弱电解质的电离过程就达到了平衡状态. 从电离平衡的观点看,强电解质的水溶液中能怎么样电离?弱电解质只能怎么样电离.. 90°C的水的离子积KW=3.8X10^-13,该温度时纯水的ph为什么是介于6-7之间,求理解（2）下列有关电离平衡的叙述中正确的是A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等b电离平衡 电离平衡常数公式中 [AxBy]包括已经电离的吗?电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy==可逆==xA+ + yB-则,K（电离）=[A]·[B]/ [AxBy]　式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质 “强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离”这句话哪里错了? 弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗? 有关弱电解质电离平衡问题在一弱电解质电离过程中,已经达到平衡后,加入此弱电解质,平衡怎么移动?我们说越稀越电离,可是这又相当于加了反应物,到底向哪边移动啊? 弱电解质的电离平衡常数的定义：在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的