求解释对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物,一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的影响,忽略盐的水解如NH4Cl与NH3水的混合物,一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 23:41:53
求解释对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物,一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的影响,忽略盐的水解如NH4Cl与NH3水的混合物,一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解.

求解释对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物,一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的影响,忽略盐的水解如NH4Cl与NH3水的混合物,一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解.
求解释对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物,一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的影响,忽略盐的水解
如NH4Cl与NH3水的混合物,一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解.

求解释对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物,一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的影响,忽略盐的水解如NH4Cl与NH3水的混合物,一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解.
其实也不然
对於不是很弱的弱堿来说,因为电离程度远大於其相应离子的水解程度,所以可以忽略水解而考虑电离.比如0.1mol/L醋酸的电离度是1.3%,而0.1mol/L醋酸根的水解程度只有0.0075%.
再从公式来考虑的话,由於弱酸与其共轭堿,或者弱堿与其共轭酸形成了缓冲溶液,根据缓冲溶液的pH计算公式,pH=pK+lg(堿/酸),由於y=lg(堿/酸)是增函数,如果酸较强,pK较小,那麼要使得pH>=7则需要堿比酸浓度大很多.还是醋酸举例,醋酸pK=4.75,要使得pH=7,则lg(堿/酸)=2.25.设醋酸浓度为0.1mol/L,那麼计算醋酸根浓度竟然达到了17.8mol/L,是酸的100多倍.自己想一下这种特殊情况在做题的时候是绝不会存在的.
但是对於比较弱的酸,例如HCN,其pK=9.2,套用公式的话可知当pH=7,HCN=0.1mol/L时,CN-=0.0006mol/L.酸浓度是堿的1000多倍.因此对於HCN和NaCN的混合溶液来说,只需要考虑水解而不是电离.
我们考试接触的一般是醋酸,氨水等酸/堿性不是很弱的物质,那麼就考虑电离了.如果遇到像HCN啦,酚类啦这种,那当然是考虑水解.

氨水与氯化氨混合溶液呈碱性，主要是由于氨水电离出氢氧根，而水解会使容易呈酸性，这里碱性大于酸性，忽略水解

求解释对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物,一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的影响,忽略盐的水解如NH4Cl与NH3水的混合物,一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解. 求初中常见的几种“强碱弱酸盐”“强碱强酸盐”弱碱强酸盐“弱碱弱酸盐”的化学式及其酸碱性. 酸式弱酸盐和强碱弱酸盐的区别, 什么是强碱弱酸盐? 什么是强碱弱酸盐 强碱弱酸强碱弱酸.强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱强酸盐弱碱弱酸盐各显什么酸碱性? 弱酸强碱盐的水解常数?弱酸强碱盐的水解常数Kh= 怎么判断盐的酸和碱的强弱分?怎样判断该盐属于强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐等中的哪一种? 盐不可能是由酸和碱一起构成的吧?那为什么会有强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐的划分?酸和碱指的是什么? 盐的水解生成的强碱（酸）和难道不会和弱酸（碱）完全反应吗? 为什么强酸和强碱反应,与弱酸和强碱反应生成水的物质的量相等 弱酸不是不完全电离吗 一元酸和一元碱 强酸和强碱反应生成盐. 强酸和弱碱反应生成酸. 强碱和弱酸反应生成碱. 弱酸和弱碱反应生成什么? 求解 常温下,一种Ph=2的酸溶液和一种Ph=12的碱溶液等体积混合,为什么“若是浓的弱酸和稀的强碱溶液混合,则混合液呈酸性”,我认为弱酸和强碱反应生成弱酸强碱盐,根据“谁强显谁性”,则混合液 强碱弱酸盐水解若MA为强碱弱酸盐(M+为强碱的阳离子,Aˉ为弱酸根离子)水解,则有:c(MA)==c(Aˉ),c(MOH)==c(OHˉ).为什么?要说清理由!如果我们用HA表示酸,MOH表示碱,MA表示由它们生成的盐,那么盐MA水解 强碱弱酸盐有pH 强碱弱酸盐有哪些 分别写出弱酸HAc及其共轭碱和弱酸NH3及其共轭酸组成的缓冲对, 强碱弱酸盐中加入具有相同弱酸根的酸!溶液可能为中性吗?例：HA+NaA（A+为某种弱酸根离子!