C+CO2===(可逆)2CO中增加C的含量应该会使接触面积变大 从而加快速率啊5,在反应:C+CO2=2CO中,可使反应速率增大的措施是( ).①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强A.①②③④ B

在反应:C+CO2===(可逆)2CO中,可使反应速率增大的措施是:请问在反应：C+CO2===(可逆)2CO中,为什么通入CO2可以增加反应速率,而增加C的含量却不可以, C+CO2===(可逆)2CO中增加C的含量应该会使接触面积变大 从而加快速率啊5,在反应:C+CO2=2CO中,可使反应速率增大的措施是( ).①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强A.①②③④ B 在一定条件下,反应C+C02=2CO(可逆)达到平衡,下列说法中正确的是A C和CO2不再反应B 外界条件不变,平衡混合物中CO和CO2的浓度不变C 平衡混合物中CO的浓度一定是CO2的2倍D 平衡混合物中C CO2 CO的物 C+CO2=可逆=2CO 怎么判断反应平衡C+CO2==2CO 怎么判断反应平衡 A v（co2）=v（co） B容器中总压强不变 C容器中混合气体的密度不变 D 容器中CO的体积分数不变 一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 增加C的量为什么不能使正反应速率上升?虽说它是固体,但是增加反应物了不就加快速率了吗 一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 减少CO的量为什么不能使正反应速率上升? 在一定条件下,反应C+CO2=（可逆）2CO达到平衡平衡混合物中C,CO2,CO的物质的量之比一定为1：1：2在平衡混合物中CO的浓度一定是CO2的2倍为什么以上两说法不正确?可给出反例或解释么? 关于化学平衡常数K的一点疑问比如这个方程式,C(s)+CO2(g)=(可逆）2CO(g) 固、液不写进K的表达式,但是如果增加固体C的量,平衡不是向右移动吗,然后CO要增多,CO2要减少,那根据K的表达式,K岂不要 关于C、O2、CO、CO2化学方程式⑴2C+O2=点燃=2CO、⑵3C+2O2=点燃=2CO+CO2、⑶C+O2=点燃=CO2、⑷CO+O2=点燃=2CO2、⑸CO2+C=高温=2CO（可逆）.《问题一》先看看这5个化学方程式有没有出错的地方?《问题二》 CO2+C=2CO是吸热反应,为什么增加碳的浓度和加入惰性气体,平衡不移动（在密闭的容器中） 2c+o2=2co c+h2o=co+h2 co+h2o=co2+h2 中属于氧化反应的是 在C+CO2=2CO的反应中,被还原的物质是 在C(s)+CO2(g)=2CO(g) 增加CO的浓度反应速率会加快吗如果该反应为不可逆反应，情况又怎样？ 在一定条件下,CO+H2O(g）=（可逆）=CO2+H2反应达到平衡后,四种物质的浓度均为2mol/L,若H2O(g）的浓度再增加3mol/L,达到新平衡后,求CO2的浓度------------------------------A.1mol/L B.3mol/L C.4mol/L D.5mol/L 化学平衡常数K和压强无关?比如说一个可逆反应C(s)+CO2=2CO在恒温恒容条件下增加压强,则c(CO2)增大,c(CO)减小.而K=c^2(CO)/c(CO2).c(CO2)增大,c(CO)减小K不应该是减小吗? 化学中“C+O2==CO2”和“CO2+C==2CO”等不等于“2C+O2==2CO” C+CO2=2CO中,为什么不能加入C使反应速率增大? 化学平衡常数 反应中有固体和气体,反应计量数不同①如果反应中有气体和固体,比如说FeO+CO=（可逆符号）Fe+CO2中K是不是 c(CO2)÷c(CO)?而不算固体的浓度?②如果反应化学式的计量数不同比如 N2+