为什么在醋酸溶液中加入水进行稀释,电离度会增加,不是应该醋酸的浓度变小,反应逆向移动吗,%B
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 20:24:37
为什么在醋酸溶液中加入水进行稀释,电离度会增加,不是应该醋酸的浓度变小,反应逆向移动吗,%B
为什么在醋酸溶液中加入水进行稀释,电离度会增加,不是应该醋酸的浓度变小,反应逆向移动吗,%B
为什么在醋酸溶液中加入水进行稀释,电离度会增加,不是应该醋酸的浓度变小,反应逆向移动吗,%B
醋酸是弱电解质,一定条件下的醋酸溶液中,醋酸的电离达成平衡,即醋酸离解成H+和醋酸根离子的速率等于H+和醋酸根离子结合成醋酸的速率.加水稀释后,单位体积内的H+和醋酸根离子数目减少,H+和醋酸根离子结合醋酸的几率变小,因此电离平衡向右移动,即醋酸的电离度增大.
醋酸是弱电解质,你说的对,加水稀释了醋酸,浓度变小,这样氢离子和醋酸根碰撞的几率变小,电离度增加。
不是这么说,浓度变化对化学平衡的移动变化只限于气体,而溶液中的电离程度是由水的稀释程度来决定的
为什么在醋酸溶液中加入水进行稀释,电离出的氢离子会增多
为什么在醋酸溶液中加入水进行稀释,电离度会增加,不是应该醋酸的浓度变小,反应逆向移动吗,%B
··一道有关电离的化学题·为什么在0.1mol/L醋酸溶液中加入水稀释,它的CH3COO-减小 ,H+减小 ,PH增大
在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?
醋酸加大量水稀释,其电离平衡常数0.1mol/L的醋酸溶液中加入大量水稀释,其电离平衡常数改变否
在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?为什么CH3COOH的浓度变大?
为什么在醋酸溶液中加入浓硫酸后,电离平衡为什么向左移动
为什么在醋酸溶液中加入冰醋酸,其电离程度会减小?
在醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡向右移动,但是为什么电离程度降低?不懂的别进
在醋酸溶液中加入醋酸钠溶液,对醋酸的电离是促进还是抑制?
弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大,.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小,溶液的碱性变弱,c(OH-)在变小,则c(H+)
关于电离度的问题向醋酸溶液中加入冰醋酸,请问电离度如何变化?为什么?
为什么醋酸溶液中加入冰醋酸电离度减小,是因为它电离吸热温度降低么.
在醋酸电离中,加入醋酸钠,为什么导电能力减弱
醋酸溶液电离 为什么加入CH3COONA 电离方向向左
醋酸溶液中加入醋酸,电离程度 PH呢?
1、盐酸中加入氯化钠固体,因为氯离子浓度增大,所以溶液酸性减弱,这句话为什么是错的2、浓度为0.1摩尔每升的醋酸溶液用水稀释后为什么醋酸的电离度增大,氢离子的数目增多
向醋酸的电离平衡中加NAOH溶液,需要考虑NAOH溶液中那一部分水的加入导致醋酸溶液被稀释吗