高一化学题将足量铁投入200毫升H2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,生成H211.2升铁块的质量减轻了1.2克,求原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量浓度

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/07 23:46:31

高一化学题将足量铁投入200毫升H2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,生成H211.2升铁块的质量减轻了1.2克,求原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量浓度
高一化学题将足量铁投入200毫升H2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,生成H211.2升
铁块的质量减轻了1.2克,求原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量浓度

高一化学题将足量铁投入200毫升H2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,生成H211.2升铁块的质量减轻了1.2克,求原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量浓度
铁比铜,以及氢离子都活泼,所以铁既与硫酸反应,也与硫酸铜反应,由于氢气来自于硫酸中的氢离子所以由氢气的量可以算出硫酸的量.由硫酸的量算出与硫酸反应的铁的量,铁与硫酸反应会减轻,与硫酸铜反应会由于在铁表面生成铜而增重,所以减轻的1.2g铁等于铁与硫酸反应的减重减去因铜的生成引起的增重.然后用硫酸铜和硫酸的物质量分别除以体积就得到物质的量浓度.
生成的氢气为1.12升,由于一摩尔气体是22.4升,所以可算出生成氢气为1.12/22.4=0.05摩尔.---------说明硫酸为0.05摩尔.
所以与硫酸反应的铁是0.05摩尔,即2.8g
铁减轻了1.2克,即1.2/56=0.02摩尔
2.8g-1.2g=1.6g,即为铜增重.由差量法算得,1.6/(64-56)=0.2摩尔,---------说明硫酸铜为1.2摩尔.
硫酸铜物质的量浓度为1.2摩尔/0.2升=6摩尔/升
硫酸物质的量浓度为0.05摩尔/0.2升=0.01摩尔/升

H2SO4+Fe=FeSO4+H2
1 1 1
0.5mol 28g 11.2L
硫酸浓度为2.5mol/l
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1 1 1 1
（28-1.2)/(64-56)=3.35mol
3.35/200*1000=16.75
CuSO4浓度为16.75mol/l

= =。。

楼上的都回答得很长尽了...

高一化学题将足量铁投入200毫升H2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,生成H211.2升将足量铁投入200毫升H2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,生成H211.2升.铁块的质量减轻了1.2克,求原溶液中H2SO4和高一化学题将足量铁投入200毫升H2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,生成H211.2升铁块的质量减轻了1.2克,求原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量浓度将足量铁投入200毫升硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,产生氢气1.12升,铁块质量减轻1.2克【高一化学题】将9g镁、铝合金投入40mLNaOH溶液中,测得反应产生的气体为3.36L（标准状况）.将9g镁、铝合金投入40mLNaOH溶液中,测得反应产生的气体为3.36L（标准状况）.加入足量盐酸后,残存的一道高一关于铝的化学题将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到a克固体,则镁铝混合物中铝的质量分数一道关于氧化还原的高一化学题,将一铜片投入到盛有足量浓硝酸的烧瓶中充分反应,将产生的气体全部收集到一容器中,反应完毕后,把溶液倒入蒸发皿中小心蒸干,然后把固体物质全部移入试将足量铁投入200毫升硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,产生氢气1.12升,铁块质量减轻1.2克求硫酸铜和硫酸的物质量浓度将足量铁投入200毫升硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,产生氢气1.12升球硫酸和硫酸铜的物质量浓度铁块质量减少1.2克假设反应前后溶液体积不变将足量的铁投入100毫升盐酸中,铁的质量减少2.8克,生成的氢气在标准状况下的体积? 一道简单的高一化学题,求助!将1.8克某金属跟足量盐酸充分反应,放出0.1摩尔氢气,则该金属是---A铝 B镁 C铁高人解释清楚啊问两题化学题回答的写清楚些啊.将一小块金属钠投入T温度的24.6g水中,正好得到T度的NAOH饱和溶液31.2g 则T温度时 NAOH的溶解度是?A 48g B 62.5g C 23g D 31g 将0.2MOL金属钠投入到足量的m克水中得到a 高一化学题,14 高一化学题求解? 高一化学题,求解! 求解高一化学题高一化学题,看化学题高一急急急!一道化学实验题.求求各位化学高手进一下,在下感激涕零.将加热至红热的2.4克木炭投入足量的12摩尔每升的浓硝酸中,将反应的气体依次通过：一.10毫升0.002摩尔的石灰水. 二.10毫升2摩