高一氧化还原反映 配平 电子得失 化学4Mg+10HNO3=5H2O+4Mg(NO3)2+N20 怎么配出来的 可是得失电子不是不守恒吗?MG升了2价 N降4价不是应该在MG前写2吗?可是为什么要是4

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 19:46:40
高一氧化还原反映 配平 电子得失 化学4Mg+10HNO3=5H2O+4Mg(NO3)2+N20 怎么配出来的 可是得失电子不是不守恒吗?MG升了2价 N降4价不是应该在MG前写2吗?可是为什么要是4

高一氧化还原反映 配平 电子得失 化学4Mg+10HNO3=5H2O+4Mg(NO3)2+N20 怎么配出来的 可是得失电子不是不守恒吗?MG升了2价 N降4价不是应该在MG前写2吗?可是为什么要是4
高一氧化还原反映 配平 电子得失 化学
4Mg+10HNO3=5H2O+4Mg(NO3)2+N20
怎么配出来的 可是得失电子不是不守恒吗?MG升了2价 N降4价不是应该在MG前写2吗?可是为什么要是4

高一氧化还原反映 配平 电子得失 化学4Mg+10HNO3=5H2O+4Mg(NO3)2+N20 怎么配出来的 可是得失电子不是不守恒吗?MG升了2价 N降4价不是应该在MG前写2吗?可是为什么要是4
一个N降4,两个N不是降8么,正好4个Mg,不是守恒的么?

配平氧化还原方程式
1、得失电子数相等
2、参加反应的元素反应前后原子总数相等

这里HNO3有降价的部分（显氧化性，N2O），也有没降价的部分（显酸性，Mg(NO3)2）
Mg与变价N的个数比为2：1，而每个N2O里有2个变价N，因此Mg是4，N2O是1
4Mg+HNO3-----H2O+Mg(NO3)2+N2O
4个Mg变4个Mg(NO3)2，有8个NO3 -，都来自HNO3；而N2O里的2个N也都来自HNO3，因此HNO3一共有8+2=10个

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这里HNO3有降价的部分（显氧化性，N2O），也有没降价的部分（显酸性，Mg(NO3)2）
Mg与变价N的个数比为2：1，而每个N2O里有2个变价N，因此Mg是4，N2O是1
4Mg+HNO3-----H2O+Mg(NO3)2+N2O
4个Mg变4个Mg(NO3)2，有8个NO3 -，都来自HNO3；而N2O里的2个N也都来自HNO3，因此HNO3一共有8+2=10个
因此是4Mg+10HNO3=-5H2O+4Mg(NO3)2+N2O

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