苯酚与碳酸反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 17:44:43
苯酚与碳酸反应
苯酚与碳酸反应
苯酚与碳酸反应
酸性:H2CO3>C6H5OH>HCO3-.(这是事实,不是假设)
强酸可以制弱酸,而弱酸在没有生成沉淀等的情况不能制强酸.
则就有:H2CO3可以制C65HOH,C6H5OH可以制HCO3-.而HCO3-不能制C6H5OH,C6H5OH也不能制H2CO3.
所以:C6H5ONa + H2O + CO2 -----> C6H5OH + NaHCO3(不可能是Na2CO3)
C6H5OH + Na2CO3 ----> C6H5ONa + NaHCO3(不可能是H2CO3)
若用离子方程式会更清楚地表明了以上规律:
C6H5O- + H2O + CO2 -----> C6H5OH + HCO3-
C6H5OH + CO32- ----> C6H5O- + HCO3-
强酸制弱酸.
不反应。
既然楼主懂 强酸制弱酸,那就好办了,
所以就有反应酸的酸性大于生成酸的酸性,因此H2CO3>C6H5OH
然而,楼主可能知道 NaHCO3 PH大于7,是显碱性的,因此对于 NaHCO3 的酸性不太理解,这里可以这样解释一下:
所谓的酸性,就是原子团电离出 H+的能力!
NaHCO3 之所以会显碱性,原因是 Na是完全电离,而 HCO3- 的电离能力小于水解能力...
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既然楼主懂 强酸制弱酸,那就好办了,
所以就有反应酸的酸性大于生成酸的酸性,因此H2CO3>C6H5OH
然而,楼主可能知道 NaHCO3 PH大于7,是显碱性的,因此对于 NaHCO3 的酸性不太理解,这里可以这样解释一下:
所谓的酸性,就是原子团电离出 H+的能力!
NaHCO3 之所以会显碱性,原因是 Na是完全电离,而 HCO3- 的电离能力小于水解能力,楼主应该知道 HCO3- 的水溶液中, HCO3 会以3种形态存在: HCO3-、 CO3 2- 和 H2CO3 而溶液现碱性,也就是 H2CO3 原子团多与CO3 2-原子团。
但是 NaHCO3 毕竟是酸式盐,也就是说它有酸的性质。也就是会电离出少许H+。因此有酸性。HCO3-就可以看成 CO3 2-跟的酸。
反应后生成 NaHCO3 而不是 Na2CO3 ,就说明Na2CO3 也可以和 苯酚反应生成NaHCO3 ,这样解释应该明白了吧,反应酸是 苯酚,生成酸是HCO3- 相反如果酸性 苯酚弱与碳酸氢(酸),那碳酸氢(酸)就会继续和苯酚反应生成碳酸跟。
收起
不反应