作业帮很典型,1.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 10:18:54
很典型,1.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ
很典型,
1.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列关系是正确的是 （ ）
A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2
很典型,1.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ
1、H2+CL2=2HCL,H2和CL2各1mol的话,左边会消耗Q1+Q2的能量,右边会释放2Q3的能量,而此反应会放热（燃烧嘛.）,所以释放的会多于消耗的,选D
氯化氢的确能量低于氢气加氯气,但Q3不是氯化氢本身的能量,可以这么想象反应过程：
氢气吸收Q1变为单个原子,氯气吸收Q2也变为单个原子,此时能量最高（原有能量加吸收的能量）,结合成氯化氢后会释放2Q3,而由于能量守恒,2Q3+氯化氢的能量=氯气氢气的能量+Q1+Q2,正是因为氯化氢比反应前的氯气加氢气能量低了,才会造成放热,而2Q3>Q1+Q2!
2、设 H2的物质的量为Xmol,而C3H8得物质的量为(5-X)mol
这样就可以列出方程式：285.8*X+2220*(5-X)=3847
这样解出X约为3.75mol 那么C3H8为1.25mol 所以体积比为3：1
fryht
太烦了
D
很典型,1.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰,瓶口有___?
氢气在氯气中燃烧时的现象是什么?
氢气在氯气中燃烧的化学式
氢气在氯气中燃烧的现象
氢气在氯气中燃烧火焰颜色
氢气在氯气中燃烧是化学变化,
氢气在氯气中安静燃烧的化学方程式会产生什么颜色的火焰
下列反应会产生白烟的是A铁丝在氯气中燃烧 B铜丝在氯气中燃烧 C氢气在氯气中燃烧 D钠在氯气中燃烧 ,
是氯气在氢气中燃烧,还是氢气在氯气中燃烧
已知氯气与氢气燃烧产生苍白色火焰.在反应中,破坏1mol氢气消耗能量Q1,1mol氯气Q2,1mol氯化氢Q3A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2
氢气,红磷,钠,铜丝在氯气中燃烧,产生白色烟雾的是哪一个如果不介意,顺便简述上述物质在氯气中燃烧的现象,
氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰,在放映过程中氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ,
已知,氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.1molQ在反应中,破坏1mol氢气消耗能量Q1,1mol氯气Q2,1mol氯化氢Q3下列正确的是AQ1+Q2》Q3BQ1+Q2》2Q3CQ1+Q2《Q3DQ1+Q2《2Q3为什么不选B?别复制别人的答案,因为我
氢气在氧气中燃烧产生?
氢气在氯气中燃烧（ 或者 光照氢气与氯气的混合物） 的方程式
下列关于氯气的叙述正确的是( ) A钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B红热的铜丝可以在氯气中燃烧产生棕黄色烟雾C纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧发生苍白色的火焰D氢气可用于漂白,这是氯气
为什么纯净的氢气在氯气中安静的燃烧