作业帮缓冲溶液的原理是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 14:52:03
缓冲溶液的原理是什么
缓冲溶液的原理是什么
缓冲溶液的原理是什么
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc）,弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液.由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故.当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H 离子基本上被A-离子消耗：所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化.
缓冲溶液作用原理
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。
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能够抵抗少量外加强酸强碱或稀释的影响，而保持溶液本身的pH值相对稳定的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液通常由浓度较大的共轭酸碱对的混合物组成，组成缓冲溶液的共轭酸碱对又称为缓冲对。
缓冲溶液中存在着大量的共轭酸碱对HB和B-，往缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，它们...
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[智者]
能够抵抗少量外加强酸强碱或稀释的影响，而保持溶液本身的pH值相对稳定的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液通常由浓度较大的共轭酸碱对的混合物组成，组成缓冲溶液的共轭酸碱对又称为缓冲对。
缓冲溶液中存在着大量的共轭酸碱对HB和B-，往缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，它们分别与共轭碱B-或共轭酸HB发生酸碱反应，从而消除了外加游离H+或OH－对溶液酸度的影响，反应结束后，溶液中c(HB)和c(B－)的浓度略有变化，但lg 的变化不大，溶液的pH值基本稳定。
（2）缓冲溶液pH的计算
缓冲溶液是共轭酸碱对HB和B-的混合溶液，有强烈的同离子效应，缓冲溶液pH值的计算就是同离子效应的平衡计算。例如HB和B-组成的酸性缓冲溶液，
c(H+)/c = K pH=pK —lg
B和BH＋组成的碱性缓冲溶液
c(OH-)/c = K pOH=pK —lg
可见，缓冲溶液的pH值取决于pK (或pK )以及缓冲对的浓度比。当共轭酸碱对的浓度较大时，缓冲能力较强；当缓冲比c(HB)/c(B-)=1，即pH=pK 或pOH= pK 时，缓冲能力最强；缓冲溶液的缓冲范围为pH＝pK ±1或pOH= pK ±1，缓冲溶液的pH值在此范围内时，缓冲溶液均有较强的缓冲作用，为此，在配制一定pH值的缓冲溶液时，应根据pH≈pK 或pOH≈pK 的原则选择合适的缓冲对。
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