Ka=Kw/Kb=5*10^-4; 最后一部Ka=Kw/Kb能解释一下吗

Ka=Kw/Kb=5*10^-4; 最后一部Ka=Kw/Kb能解释一下吗 为什么Ka * Kb=Kw=10^-14 25℃时ka*kb=1.0*10^-14什么情况下ka/kb=1 c（OH-）=√（Kb*c）=√（Kw/Ka*c）=√（Kw/Ka*0.05）,可是Ka从哪里知道呢 为什么ka*kb=kw,谁可以举个例子给我解释一下,比如用HAC 化学反应ka常和kb常数的区别什么情况下用哪一个谢谢Ka: acid ionization constantKb: base ionization constantKa * Kb = Kw = 1.0*10^(-14)仅适用于弱酸（及其共轭碱）/弱碱（及其共轭酸）查到了。。谢谢。 已知Ka 求KbHPO4 二负 的Kb是多少?A1.6x10*-7B.4.5x10*-2我算了的结果是第二个,可是答案是A已知H2PO4 负 = H正 + HPO4 二负 的 Ka=6.2x10*-8HPO4二负= H正 + PO4 二负 的Ka = 2.2x10-13不是应该kw= ka *kb 化学平衡常数(Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb 、Kw)及其表达式 Ka,Kb,Kw三者之间的关系为什么 如何证明矩阵k(A+B)=kA+kB KA,KB, 7、欲配制pH=6的缓冲溶液,应选用下列何种试剂 ( )A.NH2OH (Kb=1×10-8 B.NH3H2O (Kb=1.8×10-5 )C.HNO2 (Ka=5.1×10-4 D.HCOOH (Ka=1.8×10-4 )请说明理由 强碱弱酸盐的问题已知0.1mol·L-1 HB的pH = 3,那么0.1mol·L-1 NaB的pH值为多少?上半节是对的，下半节给的有点模糊，应该是先求出Ka，再算出Kb=Kw/ka=10^-9,再用公式求出OH浓度，换算出POH，再由14-pOH得 计算0.1mol/LCH3COOH的H+,OH-浓度ka=1.76*10^(-5) 顺便算一下NH3H2O的，kb=1.76*10^(-5) HCOOH的Ka=1.8×10-4,其共轭碱的Kb值为 ? ；NH3的pKb=4.74,其共轭酸的pKa = ? 已知 HCOOH在25℃时的酸解离常数Ka = 1.8×10-4,则其共轭碱HCOO-的Kb为 浓度为0.050mol/L的NaAc溶液的PH为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5.用Kw/Ka求出Kb,再求出POH,可以求出PH=8.72,但直接用Ka算PH却求出PH=3.0,为什么? 三角函数证明题：tan(kA/2)tan(kB/2)+tan(kB/2)tan(kC/2)+tan(kA/2)tan(kC/2)=1,其中k是奇数