CO2分子中C原子采用的杂化方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 20:53:53

CO2分子中C原子采用的杂化方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp
CO2分子中C原子采用的杂化方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp

CO2分子中C原子采用的杂化方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp
问都不用问了,绝对是D,sp
回复：为什么二氧化碳的碳是sp杂化?
回复：为什么二氧化碳的碳是sp杂化?
有中学水平和大学水平的2种解释.
1、中学水平的解释
C是第6号元素,有6个核外电子,排布为
1S2；2S2,2P1、2P1、2P0（不排为2P2、2P0、2P0——称为平行填充原理）
O是第8号元素,有8个核外电子,排布为
1S2；2S2,2P2、2P1、2P1（不排为2P2、2P2、2P0——称为平行填充原理）
表明,C、O各有2个半空的轨道（2P1、2P1）,
1个C与1个O可形成共价键+2价：CO,C==O
——共用电子对使C和O都相于结合了2个电子,
O成为
1S2；2S2,2P2、2P1+1、2P1+1
所有轨道全部充满——稳定状态.
C成为
1S2；2S2,2P1+1、2P1+1、2P0、
成键轨道全部充满——基本稳定状态.
如果能量条件合适,C的1个2S电子,就会跃迁到2P0轨道上,成为
2S1,2P1、2P1、2P1
由原来2个成键轨道变为4个成键轨道.
实验证明,这4个可以成键的轨道,所有方面都完全相同,既不同于单纯的S轨道,也不同于单纯的P轨道,它们可与2个O
形成共价键+4价：CO2,O==C==O
这个化合价的变化,称为SP轨道杂化.
我的旧帖《为何CO可燃而CO2不可》,说的也是这个问题.
作者：万草园主 2006-8-6 12:16 （高中化学吧）

哇！！！！！ LZ?????
D sp

C，等性sp3

CO2分子中C原子采用的杂化方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp CH4分子中C原子采用的杂化方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp NH3分子中N原子采用的杂化方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp BF3分子中B原子采用的杂化方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp 丙二烯分子中第二个碳原子的杂化方式是?A.sp3 B.sp2 C.sp D.未杂化葡萄糖分子中C原子杂化方式 C2H4,C3H6,BrCH=BrCH这类中心原子不是一个的分子杂化方式怎么判断还有一个问题是BrCH=BrCH中C-Br键采用的成键轨道是,为什么. HCN的分子构型是什么?中心原子采用什么杂化方式? 能保持CO2化学性质的微粒是（）A.CO2分子 B.CO2分子中的碳原子和氧原子C.碳原子 D.氧原子如何一个分子中某原子的杂化方式? 丙烯分子中,碳原子的杂化方式有 CH3CHO分子中,--CH3中的碳原子采用什么杂化方式,-CHO中的碳原子采取什么杂化方式? c＝c＝c－c中各c原子分别采用什么杂化方式在碳酸二甲酯分子中碳原子的杂化方式是----------,O--C---O的键角是--- 怎么知道的氰酸根离子中的C原子采用的轨道杂化方式是什么?为什么? 同质量的下列气体中,所含分子数最多的是（）,原子数最少的是（）A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2 科学家将CO2由分子晶体转化为原子晶体,下列叙述正确的是B.CO2原子晶体和分子晶体实际上是同种物质C.CO2原子晶体和分子晶体具有相同物理性质D.在CO2原子晶体中,每一个C原子周围结合4个O原在下列分子中,原子的最外层电子未达到8e稳定结构的是 A CO2 B CL2 C CCL4 D NO2