作业帮在元素周期表中,从左到右,非金属性增强,从下到上,非金属性增强,这是绝对,没有特例吗?可非金属性还与第一电离能有关,第一电离能却不完全遵守这条规律啊气态氢化物的稳定性 还有氧化性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 22:15:37
在元素周期表中,从左到右,非金属性增强,从下到上,非金属性增强,这是绝对,没有特例吗?可非金属性还与第一电离能有关,第一电离能却不完全遵守这条规律啊气态氢化物的稳定性 还有氧化性
在元素周期表中,从左到右,非金属性增强,从下到上,非金属性增强,
这是绝对,没有特例吗?
可非金属性还与第一电离能有关,第一电离能却不完全遵守这条规律啊
气态氢化物的稳定性 还有氧化性呢
在元素周期表中,从左到右,非金属性增强,从下到上,非金属性增强,这是绝对,没有特例吗?可非金属性还与第一电离能有关,第一电离能却不完全遵守这条规律啊气态氢化物的稳定性 还有氧化性
一般情况下都是正确的
不要把第一电离能看得太重,那只是一个参考指标而已
第一电离能还要看其他很多效应,比如电子成对效应,隔绝效应等
所以第一电离并不能完全反映非金属性的强弱
另外气态氢化物的稳定性是一个可以判断非金属性强弱的指标
但不绝对,因为必须考虑某一种物质的自身特点
比如HNO3的氧化性比O2大,但O的非金属性是强于N的
气态氢化物的稳定性由下到上逐渐变大
没有绝对，没有特例，有的话元素周期表就不能存在了。
希望我的回答对您能够有所帮助！！！
^_^
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正...
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元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
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