作业帮铜银,稀硫酸可以组成原电池么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 11:49:12
铜银,稀硫酸可以组成原电池么
铜银,稀硫酸可以组成原电池么
铜银,稀硫酸可以组成原电池么
不行,组成原电池要有自发的氧化还原反应,而铜银和稀硫酸之间不会反应
不可以，铜银的活泼性比氢弱，无法发生氧化还原反应！所以不可以！
不行，原电池形成条件之一是有自发的氧化还原反应，而铜、银、稀硫酸之间无法反应
不可…铜银均不与稀硫酸反应
不能，无法反应
答：是可以的。
负极：2Cu-4e-=2Cu2+
正极：O2+4H++4e-==2H2O
总反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
现象：铜缓慢溶解，溶液呈蓝色。
原理：铜与硫酸不反应，但通氧气后铜可溶解，
就是利用这个原理设计的原电池。
如果负极与电解质不直接反应，就需要考虑氧气的参与。
类似的...
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答：是可以的。
负极：2Cu-4e-=2Cu2+
正极：O2+4H++4e-==2H2O
总反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
现象：铜缓慢溶解，溶液呈蓝色。
原理：铜与硫酸不反应，但通氧气后铜可溶解，
就是利用这个原理设计的原电池。
如果负极与电解质不直接反应，就需要考虑氧气的参与。
类似的，铁-碳-氯化钠 原电池也是利用这个原理。
由于本解答容易遭到抵制和排斥，故复制一段，仅供参考，借以佐证我的回答：
1.原电池的构成条件有三个：
（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。
（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。
2.形成前提：总反应为自发的氧化还原反应
3.电极的构成：
a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；
b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负
极，石墨作正极；
c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；
d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。
4.电解液的选择：
电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。
5.原电池正负极判断：
负极发生氧化反应，失去电子；
正极发生还原反应，得到电子。
6.电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。
7.溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极
8.电极反应方程式的书写
a.负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存
在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进
一步的反应。
例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生
成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成
碳酸根。
b.正极：
①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电
子。例：锌铜原电池中，电解液为 HCl，正极H+得电子生
成H2。
②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得
电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解
液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-。
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可以形成原电池，因为在铜和银之间存在电位差．在有电解质溶液和合适的连接方法形成闭合的电路，就可以形成原电池．虽然该电池的电动势不大，但仍然可以测量出来电池的电动势和电路上的电流，如果观察一段时间，我们可以看到溶液颜色的变化．...
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可以形成原电池，因为在铜和银之间存在电位差．在有电解质溶液和合适的连接方法形成闭合的电路，就可以形成原电池．虽然该电池的电动势不大，但仍然可以测量出来电池的电动势和电路上的电流，如果观察一段时间，我们可以看到溶液颜色的变化．
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