作业帮Fe和Al是两种常见金属Fe和Al是两种常见的金属,将它们按一定的质量比组成混合物.（1）取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准标况下为aL,则反应的化学方程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 09:31:29
Fe和Al是两种常见金属Fe和Al是两种常见的金属,将它们按一定的质量比组成混合物.（1）取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准标况下为aL,则反应的化学方程
Fe和Al是两种常见金属
Fe和Al是两种常见的金属,将它们按一定的质量比组成混合物.（1）取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准标况下为aL,则反应的化学方程式为——————混合物中Al的物质的量为——（用含字母的数学式表示）.（2）另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体体积标准状况下为bL,则反映中转移转移电子的物质的量为——,混合物中Fe的质量为——（用含字母的数学式表示）.（3）向（2）所得的溶液中加过量的NaOH溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体质量和原混合物得质量恰好相等,则原混合物中吗m（Al）=——
最好有过程、、、谢谢了
Fe和Al是两种常见金属Fe和Al是两种常见的金属,将它们按一定的质量比组成混合物.（1）取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准标况下为aL,则反应的化学方程
(1)2Al + 2H2O + 2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2↑
铝显两性,可以与酸和碱反应,铁只能与酸反应.
H2:Al=3:2,根据这个比例即可推出Al的物质的量（H2的体积已知）
(2)电子的转移过程为铁和铝失去电子,H得到电子生成氢气,因此2H- ——H2,每个氢气分子得到2个电子,已知氢气的体积,可以算出氢气的物质的量,进而推出转移电子的物质的量.
根据(1)中氢气的体积,可以求出氢气的物质的量,进而求出Al的物质的量.（H2:Al=3:2）,根据(2)可以求出Fe与Al混合物共同置换出的氢气的量,做差即可知道Fe生成氢气的量,进而Fe:H2=1:1来求出Fe的物质的量,同时算出质量.
(3),(2)中的溶液实际为FeSO4和Al2(SO4)3的混合溶液,加入过量的NaOH后,Al2(SO4)3 + 8NaOH === 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O,所以硫酸铝这一部分是不会有沉淀的（少量的NaOH会形成氢氧化铝沉淀,过量则溶解）,沉淀只会来源于氢氧化亚铁.
Fe(OH)2在空气中灼烧会失水而生成Fe2O3,根据固体中氧元素与铁元素的比例可以推出Al的物质的量.
化学方程式为:2AL+2NAOH+2H2O=2NAALO2+3H2因为只有铝会和氢氧化钠反应，可以根据这个方程式算出铝的质量
第二题，铁和铝都会和酸反应，可以根据上题的铝的质量，算出铝和酸反应放出的氢气，在根据剩下的算出铁的第二个第三个都不会啊、、、给个解释呗，谢谢了、、、铝的质量不是根据第一题求出了吗，在根据铝的质量可以求出铝放出的气体质量，把总气体的质量减去铝的，不是知道铁放出的了吗，...
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化学方程式为:2AL+2NAOH+2H2O=2NAALO2+3H2因为只有铝会和氢氧化钠反应，可以根据这个方程式算出铝的质量
第二题，铁和铝都会和酸反应，可以根据上题的铝的质量，算出铝和酸反应放出的氢气，在根据剩下的算出铁的
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