作业帮FeCl2溶液与NaClO溶液反应为什么既生成Fe(OH)3,又生成FeCl3?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 11:22:42
FeCl2溶液与NaClO溶液反应为什么既生成Fe(OH)3,又生成FeCl3?
FeCl2溶液与NaClO溶液反应为什么既生成Fe(OH)3,又生成FeCl3?
FeCl2溶液与NaClO溶液反应为什么既生成Fe(OH)3,又生成FeCl3?
次氯酸根氧化Fe2+,反应式为：
ClO- + 2Fe2+ + H2O = Cl- + 2Fe3+ + 2OH-
按此比例完全反应得到的溶液主要中有Cl- 、Fe3+ 、OH-、Na+四种离子.Fe(OH)3沉淀,公式为标注.剩下的则为FeCl3与NaCl溶液了.
溶液环境为弱碱性环境,因为FeCl3将进行水解,即Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+中存在的一个受温度影响的KSP平衡常数因为存在Cl-会与H+结合成为HCl而挥发.如果加热的话会更明显.
双水解。前者在酸性环境内稳定存在，后者在碱性条件下稳定存在。2者混合后，无论酸碱性质，水的电离无法同时满足2者的KSP，要么电离生成的OH-离子过多，将与Fe2+生成沉淀；要么氢离子过多与ClO-生成次氯酸。而且无论哪一种成立，必然推动水解反应促使另一个反应开始。生成的HClO有氧化性，因而优先氧化了Fe2+，生成沉淀的一方则为氢氧化铁沉淀，但由于体系以双水解形式存在，整个反应内部的PH值没有重大...
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双水解。前者在酸性环境内稳定存在，后者在碱性条件下稳定存在。2者混合后，无论酸碱性质，水的电离无法同时满足2者的KSP，要么电离生成的OH-离子过多，将与Fe2+生成沉淀；要么氢离子过多与ClO-生成次氯酸。而且无论哪一种成立，必然推动水解反应促使另一个反应开始。生成的HClO有氧化性，因而优先氧化了Fe2+，生成沉淀的一方则为氢氧化铁沉淀，但由于体系以双水解形式存在，整个反应内部的PH值没有重大改变（单指反应前后），FeCl3依然稳定存在于体系内部。
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