镁、锌、铁三中金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?如果反应后生成氢气30g

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 06:01:25

镁、锌、铁三中金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?如果反应后生成氢气30g
镁、锌、铁三中金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?如果反应后生成氢气30g

镁、锌、铁三中金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?如果反应后生成氢气30g
镁30g 生成氢气1.25g,锌生成0.46g,铁生成0.54g.
反过来,生成30g氢气,需要镁360g,需要锌975g,需要铁840g

设分别生成氢气质量为X.Y.Z
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
24…………………………2
30 g………………………X
24/30 == 2/x
X=2.5 g
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
65……………………………2
30 g…………………………Y
65/30 == 2/Y

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设分别生成氢气质量为X.Y.Z
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
24…………………………2
30 g………………………X
24/30 == 2/x
X=2.5 g
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
65……………………………2
30 g…………………………Y
65/30 == 2/Y
Y = 0.92 g
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
56……………………………2
30 g…………………………Z
56/30 == 2/Z
Z = 1.07 g
设生成30克氢气各需镁.锌.铁的质量分别为X.Y.Z
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
24……………………………2
X……………………………30g
24/X == 2/30
X = 360g
Zn +2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
65…………………………2
Y…………………………30g
65/Y == 2/30
Y = 975g
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
56……………………………2
Z……………………………30g
56/Z === 2/30g
Z = 840g
答案：
30克镁与足量盐酸反应，可生成氢气2.5克
30克锌与足量盐酸反应，可生成氢气0.92克
30克铁与足量盐酸反应，可生成氢气31.07克
如果反应后各生成氢气30克，则需要这三种金属的质量分别是：
镁：360克；锌：975克；铁：840克；已赞同33|评论(9)

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分别生成2.5g、1.07g、0.923g 氢气

一摩尔的镁单质只能置换一摩尔的氢气，锌、铁单质也同样，所以谁的摩尔数多，生成的氢气就多。
相反，如果要生成定量的氢气，将氢气换算成摩尔量，再乘以金属单质的摩尔质量就可以了。

生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
30g 镁 30g/(24/2)=2.5g 锌 30g/(65/2)=0.92g 铁 30g/(56/2)=1.08g
生成30g氢气，需要镁30g*24/2=360g，需要锌30g*65/2=975g，需要铁30g*56/2=840g