作业帮体积为aL的盐酸和碳酸钠溶液 将碳酸钠溶液逐渐加入盐酸中与将盐酸逐渐加入碳酸钠溶液中,产生的气体体积比x:y,（同温同压,x不等于y）,求原碳酸钠与盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比结
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 16:37:50
体积为aL的盐酸和碳酸钠溶液 将碳酸钠溶液逐渐加入盐酸中与将盐酸逐渐加入碳酸钠溶液中,产生的气体体积比x:y,（同温同压,x不等于y）,求原碳酸钠与盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比结
体积为aL的盐酸和碳酸钠溶液
将碳酸钠溶液逐渐加入盐酸中与将盐酸逐渐加入碳酸钠溶液中,产生的气体体积比x:y,（同温同压,x不等于y）,求原碳酸钠与盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比
结果是2x-y:2x
如何判定盐酸不足= =虽然知道但是想不粗是怎么判定的
体积为aL的盐酸和碳酸钠溶液 将碳酸钠溶液逐渐加入盐酸中与将盐酸逐渐加入碳酸钠溶液中,产生的气体体积比x:y,（同温同压,x不等于y）,求原碳酸钠与盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比结
将碳酸钠溶液逐渐加入盐酸中与将盐酸逐渐加入碳酸钠溶液中,产生的气体体积比x:y,同温同压,x不等于y,说明盐酸的量不足.
当把碳酸钠溶液逐渐加入盐酸时,开始盐酸过量,随碳酸钠的滴入盐酸完全反应,
设盐酸的物质的量为Z
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2 22.4
Z X
Z=X/11.2mol
盐酸溶液中溶质的物质的量浓度=X/11.2/aL=X/11.2a mol/L
当把盐酸逐渐加入碳酸钠溶液中,先发生下面的反应:
Na2CO3 + HCl = NaCl +NaHCO3
当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠时,继续滴加盐酸再发生如下反应:
NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑
设生成二氧化碳消耗氯化氢的物质的量为W
NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑
1 22.4
W Y
W=Y/22.4 mol
则与碳酸钠反应盐酸的物质的量=X/11.2mol-Y/22.4 mol=(2X-Y)/22.4 mol
即碳酸钠的物质的量=(2X-Y)/22.4 mol
原碳酸钠溶液中溶质的物质的量浓度=(2X-Y)/22.4 mol/aL=(2X-Y)/22.4a mol/L
原碳酸钠与盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比=[(2X-Y)/22.4a mol/L]:[X/11.2a mol/L]
=(2X-Y):2X
希望我的回答能对你的学习有帮助!
当你加的是碳酸纳溶液时，生成的是CO2，即按反应方程式计算。当加的是盐酸时，先生成的是HCO3-离子，当碳酸根全转为HCO3-后，碳酸氢根就会和多余的氢离子反应生成CO2，因此生成的气体会少一些！！！
很简单的思考方式，当盐酸过量时，哪个滴哪个生成的气体体积都以不足量的来计算，也就是碳酸钠来计算，就会得到X=Y，所以盐酸不足