同族元素的氢化物如何比较熔沸点?理由

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 19:17:33
同族元素的氢化物如何比较熔沸点?理由

同族元素的氢化物如何比较熔沸点?理由
同族元素的氢化物如何比较熔沸点?理由

同族元素的氢化物如何比较熔沸点?理由
同族元素的氢化物从上到下熔沸点依次升高
原因:
物质的熔沸点取决于极性和分子量,都是正比关系
同族元素的氢化物极性相似,所以主要看分子量,越往下分子量越大,所以熔沸点越高
但要小心氢键,例如HF和H2O

看相对原子质量,另外N O F的氢化物由于分子间形成氢键,熔沸点异常升高

要看核素多少

一般来说 从元素周期表来看 非金属性越强 熔沸点越高 但有氢键的除外 如H2O NH3 HF 沸点异常的高

若为金属氢化物,为离子化合物,看离子键强度,跟离子电荷与半径有关,如NaH>MgH;若为非金属化合物,为共价化合物,与共价键有关(HF.NH3.H2O为氢键,先考虑,其他的看相对分子质量,越大则越高,如HF>HI>HBr>HCl

一般情况下,同族元素形成的氢化物结构相似,按“结构相似的分子,分子量越大,其分子间作用力越大,熔沸点也越高”进行判断,但注意N、O、F三个元素的氢化物中因能形成氢键,他们的熔沸点异常。

氢键〉分子量

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