作业帮为什么原电池可以增快反应速度.为什么镁和铝与氢氧化钠溶液形成的原电池 与铁和铜与浓硝酸形成的原电池 都是不活泼的金属做负极?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 20:40:34
为什么原电池可以增快反应速度.为什么镁和铝与氢氧化钠溶液形成的原电池 与铁和铜与浓硝酸形成的原电池 都是不活泼的金属做负极?
为什么原电池可以增快反应速度.
为什么镁和铝与氢氧化钠溶液形成的原电池 与铁和铜与浓硝酸形成的原电池 都是不活泼的金属做负极?
为什么原电池可以增快反应速度.为什么镁和铝与氢氧化钠溶液形成的原电池 与铁和铜与浓硝酸形成的原电池 都是不活泼的金属做负极?
1.因为形成闭合回路,两极又存在电势差,这样就加快了电子的得失和运动速度,从而加快化学反应速率
2.因为形成原电池的条件为自发的进行反应且失电子的一极为负极,在这两个反应中活泼金属不能自发进行反应,而不活泼金属可以自发进行且反应中失电子,故不活泼金属做负极.这只是特例,大多数是活泼金属作负极.
形成电势差，使得更易得失电子，增快反应速度。
因为镁不与氢氧化钠反应，铝做负极；铁在浓硝酸中钝化，铜做负极
1：原电池的形成加快了电子的移动 使反应加快
2：Mg不和NaOH反应 Fe在浓HNO3中要生成Fe(NO)3 要钝化 不活泼的作正极
使得失电子更容易了
能发生反应的做负极
原电池会形成自由移动的离子是活化分子运动速度加快
.因为形成原电池的条件为自发的进行反应且失电子的一极为负极，在这两个反应中活泼金属不能自发进行反应，而不活泼金属可以自发进行且反应中失电子，故不活泼金属做负极。这只是特例，大多数是活泼金属作负极。...
全部展开
原电池会形成自由移动的离子是活化分子运动速度加快
.因为形成原电池的条件为自发的进行反应且失电子的一极为负极，在这两个反应中活泼金属不能自发进行反应，而不活泼金属可以自发进行且反应中失电子，故不活泼金属做负极。这只是特例，大多数是活泼金属作负极。
收起
第一题：原电池的正极是电子流入的一极不会有消耗，负极是电子流出的一极，会逐渐溶解。两极活性不同，电子转移的更快。
第二题：在原电池中，一般是不活泼金属做正极。但在上面这两个原电池中，皆是不活泼金属与电解质反应，电子从不活泼金属流出，故作负极。（铁与浓硝酸在一起会钝化不反应。锌与氢氧化钠的反应在高中化学必修1）...
全部展开
第一题：原电池的正极是电子流入的一极不会有消耗，负极是电子流出的一极，会逐渐溶解。两极活性不同，电子转移的更快。
第二题：在原电池中，一般是不活泼金属做正极。但在上面这两个原电池中，皆是不活泼金属与电解质反应，电子从不活泼金属流出，故作负极。（铁与浓硝酸在一起会钝化不反应。锌与氢氧化钠的反应在高中化学必修1）
收起