作业帮广东2008化学题,电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定 滴定反应的终点.右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 08:53:26
广东2008化学题,电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定 滴定反应的终点.右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中,
广东2008化学题,
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定 滴定反应的终点.右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中,能正确表示用NH3•H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是:
为什么向醋酸继续加KOH,电导率会增加,而加NH3•H2O最后时会不变呢?
广东2008化学题,电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定 滴定反应的终点.右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中,
题目的基本是,HCl强电解质,CH3COOH弱电解质,分别滴加KOH时,
HCl中生成KCl和水,离子数没有变化,但是溶液体积增大,所以离子总浓度减小,导电性先减小.然后KOH过量,离子数也会增加,所以离子总浓度会逐渐增大,导电性也增大.
CH3COOH原来离子很少,滴入KOH,即生成CH3COOK,强电解质,产生离子,即离子数增多,导电性增大.当KOH中和后过量,随着KOH加入,离子数还会增加,导电性增大.
问题中,是HCl与CH3COOH的混合溶液,滴入NH3.H2O,所以先与HCl反应,再与CH3COOH反应,会有三段变化.
1、HCl完全电离,加入NH3.H2O,生成NH4Cl,也是完全电离,所以离子数不变,但是溶液体积增大,所以离子总浓度会减小,导电性减小,所以BC错.
然后与CH3COOH反应,生成强电解质CH3COONH4,离子数增多,导电性增大.
最后,NH3.H2O过量,但是NH3.H2O是弱电解质,离子不多,所以离子数不再增大,当然导电性不可能再有明显增大,应该是几乎不变.
所以,是D
电解质在水溶液中（熔融状态）电离出的自由移动的离子在电场作用下发生定向移动时 表现为电解质溶液（熔融状态）能够导电 。电解质溶液导电能力的强弱 取决于溶液中自由移动的离子浓度的大小 。加入NH3 H2O溶液 先和较强的HCL反应 离子的物质的量并未增加 但离子物质的量浓度减小 电导率下降 随后NH3 H2O和较弱的CH3COOH反应 黎姿物质的量浓度增加 电导率上升 ;最后 加入NH3 H2O不再...
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电解质在水溶液中（熔融状态）电离出的自由移动的离子在电场作用下发生定向移动时 表现为电解质溶液（熔融状态）能够导电 。电解质溶液导电能力的强弱 取决于溶液中自由移动的离子浓度的大小 。加入NH3 H2O溶液 先和较强的HCL反应 离子的物质的量并未增加 但离子物质的量浓度减小 电导率下降 随后NH3 H2O和较弱的CH3COOH反应 黎姿物质的量浓度增加 电导率上升 ;最后 加入NH3 H2O不再反映 对原溶液稀释 电导率略有下降
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