14.铁粉中混有少量氧化铜杂质,把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中,充分反应后,发现容器底部尚有铁粉剩余,则存在于溶液里的金属阳离子( ) A.肯定是Cu2+和Fe2+ B.肯定是Cu2+,可能有Fe2+ C.肯定是Fe
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 15:04:59
14.铁粉中混有少量氧化铜杂质,把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中,充分反应后,发现容器底部尚有铁粉剩余,则存在于溶液里的金属阳离子( ) A.肯定是Cu2+和Fe2+ B.肯定是Cu2+,可能有Fe2+ C.肯定是Fe
14.铁粉中混有少量氧化铜杂质,把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中,充分反应后,发现容器底部尚有铁粉剩余,则存在于溶液里的金属阳离子( )
A.肯定是Cu2+和Fe2+
B.肯定是Cu2+,可能有Fe2+
C.肯定是Fe2+,可能有Cu2+
D.肯定是Fe2+,没有Cu2+
19.t0C时的硝酸钾溶液200克,蒸发20克水后,析出晶体8克,又蒸发20克水后析出12克,则t0C时硝酸钾的溶解度( )
A.60克 B.50克 C.40克 D.100克
为什么第二次是饱和
14.铁粉中混有少量氧化铜杂质,把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中,充分反应后,发现容器底部尚有铁粉剩余,则存在于溶液里的金属阳离子( ) A.肯定是Cu2+和Fe2+ B.肯定是Cu2+,可能有Fe2+ C.肯定是Fe
CuO+2HCl=CuCl2+H2O,铜的化合价为+2所以阳离子有Cu2+
Fe+2HCl=FeCl2(氯化亚铁)+H2,这时铁的化合价为+2所以阳离子有Fe2+,选A
A蒸发20g水同时析出8g晶体后还剩下172g的溶液,这时才是饱和溶液,所以下面这样算12/20=0.6,100*0.6=60g
1 D 根据金属还原性
2 A 根据第二次算 因为此时是饱和溶液
DA?
1.D 溶于稀硫酸后,氧化铜转变成CuSO4,但是由于有铁,那么铁就能将Cu2+置换出来,题目给出的最后铁有剩余,那么溶液中就不可能有Cu2+
2.因为第一次蒸发后有溶质析出,所以析出晶体后的溶液在原来的问题下就是饱和的