2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变为什么不是增大n2o4相当于增大压强,导致逆移,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 16:43:50

2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变为什么不是增大n2o4相当于增大压强,导致逆移,
2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变
为什么不是增大n2o4相当于增大压强,导致逆移,

2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变为什么不是增大n2o4相当于增大压强,导致逆移,
这是考虑等效平衡的时候考虑的；
这个问题可以说是很多很多人在开始学到这个的时候会混淆的,甚至后来也会混淆；
这里：
2NO2=N2O4;加入N2O4;就是加入反应物,那么浓度肯定会增大；但是你说的是条件的改变,条件的改变总是次要的,加入反应物才是主要的；

但是如果这里问：NO2的体积分数怎么变化,那么就需要用到这个了：
这里我们需要建立一个等效的不存在的平衡：
假设有一个恒压的容器,也是加入相同的N2O4,那么由于压强不变,所以转化达到的平衡和开始一样,浓度也一样,这里转化率等于开始的转化率,这是恒压；
那么恒容的情况就相当于把N2O4加入到恒压体系,然后再把恒压体系压缩到原来的体积,就达到了我们要的状态,此时就是：
2NO2=N2O4;
已经达到平衡的时候,压缩体积,那么平衡向右移动,转化率增大；
这个转化率增大是相对于恒压,恒压等于开始,那么这个时候的转化率就大于开始的转化率；

这个过程中我们创造出来的并不存在的并在状态上和开始等效的平衡称为等效平衡；
有问题请追问!

冲入N2O4 NO2浓度会增加

根据勒夏特列原理，平衡再怎么移动也不会改变最初改变的趋势。就算有化学反应，no2也还是会增加的。

2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变 2NO2=可逆=N2O4 2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变为什么不是增大n2o4相当于增大压强,导致逆移, 在N2O4=2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度和加入少许N2O4一样吗?如题在2NO2==N2O4平衡体系中,为什么增加NO2时NO2,N2O4物质的量减小呢在等压下,在2NO2=N2O4中加入N2O4平衡怎么移动在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高?为什么NO2转化率升高是压强影响而不是N2O4影响使转化率降低恒温恒容下进行的可逆反应2NO2=N2O4,平衡后 1.再通入NO2,NO2转化率如何变?2.通入N2O4,NO2转化率如何变 2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加入相同质量的NO2,平衡向右移.可以从增大压强的角度看吗?那增加N 1.在N2O4=2NO2(可逆反应)容积不变的平衡体系中,增大NO2的浓度,则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4) ( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定以上这题求解释. 一定条件,2NO2=N2O4达到平衡,如果保持压强不变,通入一定量的NO2或N2O4,为什么平衡不移NO2的含量不变 2NO2=N2O4,为什么在体积不变的情况下,无论增加NO2或N2O4的浓度,最后都是NO2的转化率在增大? ①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ（N①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ（NO2）=n（NO2）/n总.因为平衡正向移动,n 恒温恒容下,NO2=N2O4反应达到平衡后,再加入N2O4,反应如何移动?为什么? 火箭发射时的红棕色气体是怎么产生的?no2?n2o4=2no2? N2O4 ==可逆== 2NO2 ,之前N2O4转化率为a％,定温定容加入N2O4后,N2O4 ==可逆== 2NO2,之前N2O4转化率为a％,定温定容加入N2O4后,转化率变为b％,求a与b的大小关系. N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少为...N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少 N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少为...N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少