配位滴定中的问题：计量点前千分之一金属离子浓度为什么用体积分数计算?0.01mol/L的EDTA20mL滴定等浓度的ca20mL,无其他金属离子(ph=10)老师讲的是计量点千分之一金属离子浓度用体积分数计算

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 02:17:32

配位滴定中的问题：计量点前千分之一金属离子浓度为什么用体积分数计算?0.01mol/L的EDTA20mL滴定等浓度的ca20mL,无其他金属离子(ph=10)老师讲的是计量点千分之一金属离子浓度用体积分数计算
配位滴定中的问题：计量点前千分之一金属离子浓度为什么用体积分数计算?
0.01mol/L的EDTA20mL滴定等浓度的ca20mL,无其他金属离子(ph=10)老师讲的是计量点千分之一金属离子浓度用体积分数计算也就是(m)=0.01*0.02/19.98+20,我不理解的是：既然有酸效应,那么加入的19.98ml的EDTA就不能全部与Ca生成络合物,剩余的ca也就不是19.98ml.为什么不用条件平衡常数计算?
另外一个：到达计量点时,老师讲要用K,=（cay,）/(ca,)(y,) .(cay,)=0.01/2mol/L,（ca,）=（y,）计算（ca）.我不理解的是：既然（cay,）=0.01/2,那么就说明ca与y已经全部反应,溶液中就不存在cal了（前提是不考虑解离）,那为什么又要用条件平衡常数计算呢?请高手指导.
不好意思,前面有个地方写错啦.剩余的ca是0.02mL

配位滴定中的问题：计量点前千分之一金属离子浓度为什么用体积分数计算?0.01mol/L的EDTA20mL滴定等浓度的ca20mL,无其他金属离子(ph=10)老师讲的是计量点千分之一金属离子浓度用体积分数计算
在pH=10条件下的滴定,未到终点时讨论的重点是滴定主反应,为简化计算,酸效应被忽略掉了；
计量点处CaY自身的解离在讨论稳定常数的时候仍然是必要的,认为Ca2+全部生成CaY是因为此时的重点是判断已解离的CaY是否少到可以忽略,如果在“认为Ca2+全部生成CaY”的前提下计算得出的结论是已解离的CaY不可忽略,那么产生矛盾即假设不成立,需要另寻办法.

配位滴定中的问题：计量点前千分之一金属离子浓度为什么用体积分数计算?0.01mol/L的EDTA20mL滴定等浓度的ca20mL,无其他金属离子(ph=10)老师讲的是计量点千分之一金属离子浓度用体积分数计算酸碱滴定中的滴定终点与滴定计量点是否有区别? 滴定分析中的滴定终点和计量点分别是哪点? 配位滴定分析中的金属指示剂的封闭现象与疆化现象的区别一道有关配位滴定的计算题ph=5.5时,用0.02mol/L的EDTA滴定含有0.02mol/LMg2+和0.02mol/LZn2+溶液中的Zn2+.Zn2+能否被准确滴定?并计算化学计量点时pZn是多少?（ph=5.5时,lg酸效应系数=5.5,lgZn配合物的稳定常缓冲溶液在酸碱滴定与配位滴定中的应用? 强碱滴定弱酸时在计量点前0.1%pH是不变还是变小用edta滴定金属离子,到达化学计量点时,游离的金属离子如何计算,请...用edta滴定金属离子,到达化学计量点时,游离的金属离子如何计算,化学不是太好配位滴定中金属指示剂如何指示终点影响配位滴定突越原因有哪些?金属离子准确滴定的条件? 用电位测定法的NaOH滴定磷酸(H3PO4)时,从理论上讲滴定到达第一和第二两个化学计量点时所消耗的NaOH标准溶用氢氧化钠标准液滴定一元弱酸时,若弱酸和氢氧化钠的浓度都比原来增大十倍则滴定曲线中化学计量点前的PH不变；化学计量点前的PH减少； 0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点时的ph 无机及分析化学配位滴定法的问题以0.02mol/LEDTA溶液滴定同浓度的含Pb2+试剂,且含酒石酸分析浓度为0.2mol/L,溶液PH为10.0.问于化学计量点时的lgK'PbY,c(Pb2+)和酒石酸铅配合物的浓度（酒石酸铅配分析化学中的配位滴定!求助啊!第三题用NaOH标准滴定一元弱酸时,若弱酸的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中,化学计量点前0.1%的pH值（）用NaOH标准滴定一元弱酸时,若弱酸的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中,化学计量点前0 化学计量点和滴定终点是否相同?为什么? 滴定突跃与化学计量点的关系