现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液,若使铝完全转变为氢氧化铝,所需稀盐酸和氢氧化钠的物质的量之和最少应为A.6mol B.4mol C.16mol D,8mol怎么分析?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 20:09:05
现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液,若使铝完全转变为氢氧化铝,所需稀盐酸和氢氧化钠的物质的量之和最少应为A.6mol B.4mol C.16mol D,8mol怎么分析?
现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液,若使铝完全转变为氢氧化铝,所需稀盐酸和氢氧化钠的物质的量之和最少应为
A.6mol B.4mol C.16mol D,8mol
怎么分析?
现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液,若使铝完全转变为氢氧化铝,所需稀盐酸和氢氧化钠的物质的量之和最少应为A.6mol B.4mol C.16mol D,8mol怎么分析?
A
AlCl3+3NaAlO2+6H2O------>4Al(OH)3+3NaCl
3molNaOH,3molHCl
两种过程 一是通过铝与氢氧化钠生成离子 一是通过酸生成离子 应该是D
前一种总摩尔质量最少 氢氧化钠4MOL 再用4MOL盐酸中和出氢氧化铝
有三种不同的方法获得氢氧化铝,也就是说1:
2AL + 6HCL ===== 2ALCL3 + 3H2
2ALCL3+ 6NAOH ====== 2AL(OH)3 + .......
2:
2AL + 2NAOH + 2H2O === 2NAALO2 + 3H2
2NAALO2 + 2HCL + 2H2O ===== 2AL(OH)3 + ...
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有三种不同的方法获得氢氧化铝,也就是说1:
2AL + 6HCL ===== 2ALCL3 + 3H2
2ALCL3+ 6NAOH ====== 2AL(OH)3 + .......
2:
2AL + 2NAOH + 2H2O === 2NAALO2 + 3H2
2NAALO2 + 2HCL + 2H2O ===== 2AL(OH)3 + 2 NACL
3 2AL + 6HCL ===== 2ALCL3 + 3H2
2AL + 2NAOH + 2H2O === 2NAALO2 + 3H2
ALCL3 + 3NAALO2 +6H2O=====4AL(OH)3
比较上述两种方法所以答案选A
收起
制1mol的AlCl3需要3molHCl
制3mol的NaAlO2需要3molNaOH
然后利用双水解反应制Al(OH)3
选A
错 不是两种 是三种!
1、直接与酸反应
2、和碱反应后和酸反应
3、一半和碱反应,一半和酸反应,然后混合。双水解法!
AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3+3NaCl
其中,
制取1mol的AlCl3需要3molHCl
制取3mol的NaAlO2需要3molNaOH
故总共只需6mol。
A
3molAl __3molOH-__>3molAlO2-
1molAl __3molH+___>1molAl+
3molAlO2-和1molAl+______>4mol氢氧化铝