常温下向下列溶液中通入足量的CO2 有明显变化的是 A饱和碳酸钠溶液 B氢氧化钠稀溶液 C饱和苏打溶液 D氯化钙溶液

常温下,通入足量CO2有明显变化的是常温下向下列溶液中通入足量的CO2 有明显变化的是 A饱和碳酸钠溶液 B氢氧化钠稀溶液 C饱和碳酸氢钠溶液 D氯化钙溶液为什么D不行呢?D可以看作CO2与H2O反应 常温下向下列溶液中通入足量的CO2 有明显变化的是 A饱和碳酸钠溶液 B氢氧化钠稀溶液 C饱和碳酸氢钠溶液 DD氯化钙溶液 常温下向下列溶液中通入足量的CO2 有明显变化的是 A饱和碳酸钠溶液 B氢氧化钠稀溶液 C饱和苏打溶液 D氯化钙溶液 一道关于化学方程式,离子方程式的题...下列离子反应方程式书写正确的是( )A． 常温下向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体：2Na+ + CO32- + H2O + CO2 === 2NaHCO3↓B． 漂白粉溶液中通入足量的SO2 向次氯酸钙溶液中通入足量CO2 的离子方程式? 高中化学离子浓度比较的题常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.如何判断：NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C（Na+ 常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.如何判断：NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C（Na+）＞C(HCO3-)＞C(X-)＞C(OH-)＞C( 向硅酸钠溶液通入足量CO2的离子方程式 常温下,将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量的澄清石灰水,得到Ag沉淀,若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到Bg沉淀,则下列说法中正确的是A. 常温下,已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入CO2气体,只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2气体,生成HY和Na2CO3.下列说法正确的是A.酸性由强到弱：HX>HY>H2CO3B.结合H+的能力：Y- > CO32- > X- 一定温度下,向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,忽略溶液体积的变化,下列有关说法中正确的是A.c(Na+)不变 B.溶液的pH变大C.溶液质量增大 D.溶液中溶质的质量分数变小说是nahco3会部分析出 NaAlO2溶液中通入少量CO2、足量CO2的化学方程式 NaAlO2溶液中通入少量CO2、足量CO2的离子方程式 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的co2,会有碳酸氢钠晶体析出,请问为什么?应该有碳酸钠晶体析出啊? 常温下,足量的下列溶液能使铁完全溶解的是?A.氢氧化钠溶液B.浓硝酸C.浓盐酸D.浓硫酸 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.石蕊呈红色的溶液中:Na+ Cl- NO3- ClO-B.新制饱和氯水中:Mg2+ Br- Na+ SO42-C.将足量CO2通入时:K+ NH4- Na+ HCO3-D.酚酞呈红色的溶液中:NH4+ I- Na+ CO32- 若常温下足量NaHSO4溶液与NAOH溶液反应的离子方程式 在常温下,NaHSO4溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式