作业帮高二化学将32gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中,恰好完全按反应,产生NO2和NO的混合气体共0、08mol.则原溶液将32gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中,恰好完全按反应,产生NO2和NO的混合气体共0、08mol.则原
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 23:12:09
高二化学将32gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中,恰好完全按反应,产生NO2和NO的混合气体共0、08mol.则原溶液将32gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中,恰好完全按反应,产生NO2和NO的混合气体共0、08mol.则原
高二化学将32gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中,恰好完全按反应,产生NO2和NO的混合气体共0、08mol.则原溶液
将32gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中,恰好完全按反应,产生NO2和NO的混合气体共0、08mol.则原溶液中HNO2的物质的量为（）
高二化学将32gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中,恰好完全按反应,产生NO2和NO的混合气体共0、08mol.则原溶液将32gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中,恰好完全按反应,产生NO2和NO的混合气体共0、08mol.则原
应该为3.2gCu,即0.05mol
还原剂是Cu,氧化产物Cu2+,生成每molCu2+失电子2e-失电子n(e-)=2n(Cu),
氧化剂是HNO3,还原产物NO2和NO,生成每molNO2和NO分别得电子e-和3e-,得电子n(e-)=n(NO2)+3n(NO),
所以有失电子n(e-)=得电子n(e-)
即n(Cu)=0.05mol
2n(Cu)=n(NO2)+3n(NO)
又因为n(NO2)+n(NO)=0.08mol
得n(HNO3)=2n(Cu)+(NO2)+n(NO)=0.13mol,n(NO)=0.01mol n(NO2)=0.07mol
则原溶液中HNO2的物质的量为0.13mol
铜和硝酸反应时候，硝酸被氧化物硝酸铜，同时生成二氧化氮(硝酸浓度大时)，一氧化氮（硝酸浓度小时）和水。在反应中硝酸用途有二，一是作为氧化剂被还原成二氧化氮，一氧化氮气体，二是起酸的作用，和铜生成硝酸铜。
根据氮原子守恒，反应物质中硝酸中的氮等于产物硝酸铜中的氮和氮氧化物气体中的氮。
32gCu的物质的量是0.5mol，反应之后产物Cu(NO3)2中的氮是0.5*2==1mol，NO...
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铜和硝酸反应时候，硝酸被氧化物硝酸铜，同时生成二氧化氮(硝酸浓度大时)，一氧化氮（硝酸浓度小时）和水。在反应中硝酸用途有二，一是作为氧化剂被还原成二氧化氮，一氧化氮气体，二是起酸的作用，和铜生成硝酸铜。
根据氮原子守恒，反应物质中硝酸中的氮等于产物硝酸铜中的氮和氮氧化物气体中的氮。
32gCu的物质的量是0.5mol，反应之后产物Cu(NO3)2中的氮是0.5*2==1mol，NO2和NO的混合气体共0.08mol，其中氮原子是0.08mol，所以原溶液中硝酸的物质的量是1+0.08==1.08mol
题目数据貌似不太恰当，铜的物质的量和气体产物的量差别太大。
收起
Cu的物质的量为：n(Cu)=32/64 mol=0.5mol；
溶液中硝酸铜的物质的量就为0.5mol。其中的氮元素就是1mol；
又∵NO2与NO共0.08mol，所以气体中氮元素是0.08mol；
根据氮元素守恒，n(HNO3)=1+0.08mol=1.08mol
32g 铜就是1mol的电子转移
不太可能啊，就算全是NO也不能呀
要是3.2g 铜的话
0.1mol的电子转移，二氧化氮1个电子/mol 一氧化氮3个电子/mol
鸡兔同笼问题
x+y=0.08
x+3y=0.1