作业帮（考考大家）金,铂能分别被硝酸,盐酸腐蚀吗?答得好的话还有加分!注意我所说的不是王水啊,就是普通的硝酸,盐酸而已呵呵，不是那么简单的：没腐蚀的话请说明原因，有腐蚀的话请说明反
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 09:02:02
（考考大家）金,铂能分别被硝酸,盐酸腐蚀吗?答得好的话还有加分!注意我所说的不是王水啊,就是普通的硝酸,盐酸而已呵呵，不是那么简单的：没腐蚀的话请说明原因，有腐蚀的话请说明反
（考考大家）金,铂能分别被硝酸,盐酸腐蚀吗?
答得好的话还有加分!注意我所说的不是王水啊,就是普通的硝酸,盐酸而已
呵呵，不是那么简单的：没腐蚀的话请说明原因，有腐蚀的话请说明反应条件和腐蚀数据。目前有位同学已经快要接近正确答案了，此贴一定会顶到200分！
（考考大家）金,铂能分别被硝酸,盐酸腐蚀吗?答得好的话还有加分!注意我所说的不是王水啊,就是普通的硝酸,盐酸而已呵呵，不是那么简单的：没腐蚀的话请说明原因，有腐蚀的话请说明反
用金作阴极,以银为阳极,并用素烧瓷坩埚隔开,电解液的盐酸浓度为10%-15%,电压3伏
此法可得30%的 HAuCl4溶液,小心蒸发可得 HAuCl4
（张青莲,无机化学丛书第六卷,铜分族,第一版622页）
我可以肯定,关于铂的溶解,在 铁系元素那一卷上有.
因为我之前看过,特有意思的一篇
我手边只有几本,没有铁系元素那一卷,你自己去图书馆找找就行了.
好像有个“胶态铂”还是什么的说法,看了好久记不清了
另,
1、在1：2浓盐酸与浓硫酸混合物中,加热时金会被腐蚀,腐蚀速率0.5 mm/a
2、铂在37% 的 100 ℃的盐酸（加压）中稍有腐蚀,腐蚀速率0.25 mm/a
3、金在37 %的100 ℃的盐酸下没有明显的腐蚀,但金在高温高压下能被稀盐酸腐蚀.
4、金在沸腾的70%硝酸中,腐蚀速率为0.15 mm/a,铂在此条件下观察不到腐蚀
所以,一切皆有可能,只是速率不同.
如果我能活1万年,我一定能看到Pt、Au溶解在盐酸或硝酸里
无论浓度多大单独一种都是不可能的
盐酸的话
金和盐酸在不断通入Cl2情况下可以溶解
2Au+3Cl2+2HCl=2H[AuCl4] Pt类似
硝酸的话
不可以吧？没办法配~
其实我觉得要氧化剂和络合剂配合才可以搞定。所以就会这样的结果
硝酸只能氧化不能络合，所以会钝化无法溶解的
必须要有去氧化的东西，就是盐酸这类络合剂呵呵，要是不特意通入氯气呢，我题目的条件没说通氯气。那...
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盐酸的话
金和盐酸在不断通入Cl2情况下可以溶解
2Au+3Cl2+2HCl=2H[AuCl4] Pt类似
硝酸的话
不可以吧？没办法配~
其实我觉得要氧化剂和络合剂配合才可以搞定。所以就会这样的结果
硝酸只能氧化不能络合，所以会钝化无法溶解的
必须要有去氧化的东西，就是盐酸这类络合剂
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浓度大于69%的浓硝酸应该可以溶解铂，要溶解金可能浓度要90%左右。单独的浓盐酸是不能溶解金铂的，浓盐酸单独的时候氧化性很弱。
当然不能啊，因为金和铂的活动性低于氢，排在氢后，所以不反应
要看浓度大小的阿，有一定浓度的就可以的
如果是单一的这两种酸，你就别想了，我觉得，他们单一的情况下，酸的浓度和强度都不够，而且他们两种在一起，酸性是一回事，还有就是利用了盐酸的Cl-的配位能力，将他们分开，一个有酸性氧化性，却没有配位能力，另一个则反过来。除非，你用超酸吧，质子化能力超强，黄金就像泥巴一样溶解。哦，超强酸也有一些是混合的。单一的作用真的不怎样啊。呵呵，质子化能力超强。腐蚀性就强吗？不敢苟同。不过魔酸可以溶解石蜡是真的。我...
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如果是单一的这两种酸，你就别想了，我觉得，他们单一的情况下，酸的浓度和强度都不够，而且他们两种在一起，酸性是一回事，还有就是利用了盐酸的Cl-的配位能力，将他们分开，一个有酸性氧化性，却没有配位能力，另一个则反过来。除非，你用超酸吧，质子化能力超强，黄金就像泥巴一样溶解。哦，超强酸也有一些是混合的。单一的作用真的不怎样啊。
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王水（硝酸和硫酸按一的比例配置）可以溶解金。
铂不清楚
普通的硝酸，盐酸不行 金，铂的金属活动性太弱，不易失电子。
不能
酸中含氢离子。金不会被腐蚀，因为金元素的活动性顺序较氢元素之后，所以金不与硝酸，盐酸反应 。同理得铂不能与 硝酸，盐酸反应，所以铂不能被腐蚀。呵呵，给个提示，金属活动顺序表示在25度的条件下测定的。而且，腐蚀还不止看氢离子吧。所以。。。。。...
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酸中含氢离子。金不会被腐蚀，因为金元素的活动性顺序较氢元素之后，所以金不与硝酸，盐酸反应 。同理得铂不能与 硝酸，盐酸反应，所以铂不能被腐蚀。
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金：
不能被硝酸、盐酸腐蚀，但是可以被王水腐蚀。
所谓王水，是浓硝酸和浓盐酸的混合物，又叫硝基盐酸。
除此之外，还能被硒酸、高氯酸腐蚀。
铂：
溶于王水、熔融碱中，还溶于盐酸和过氧化氢混合液，以及盐酸和高氯酸的混合液中呵呵，请认真看看我的题目。...
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金：
不能被硝酸、盐酸腐蚀，但是可以被王水腐蚀。
所谓王水，是浓硝酸和浓盐酸的混合物，又叫硝基盐酸。
除此之外，还能被硒酸、高氯酸腐蚀。
铂：
溶于王水、熔融碱中，还溶于盐酸和过氧化氢混合液，以及盐酸和高氯酸的混合液中
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单独是不行的，如果做成电解池就可以了虽然回答的不完整，但你和下面一位回答的比别人回答的都好，腐蚀不光要看腐蚀介质，还要看反应条件啊！是啊，用铂做负极，就可以溶解铂，但是金还是不能溶解，进还是只能王水才能溶解，就像黄金大劫案中，小东北开着一辆一辆装满王水的车去溶解惶急...
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单独是不行的，如果做成电解池就可以了
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分别的话，应该是没可能。 不过高压，高温，辐射等条件下不是很清楚
浓度大就可能
有一种东西叫王水
····尼玛
我擦····
将其组成电解池，其中金，铂为阳极，加上外电源
额 大概要什么学历的人才能学到这知识啊.... 嘿嘿楼主我今儿来试着回答下 我翻阅了一下以前的课本教材 我觉得 可以利用原电池 把金片和 铂片分别接起来 插入电解质溶液中 似乎好像会产生什么电势差 那么活动性强的那个（也就是铂）会溶解 类似加入碳也是一样的原理 军用船只在船底打上锌块就是通过腐蚀锌块来防止铁合金船底被腐蚀 我想应该是同样原理吧...
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额 大概要什么学历的人才能学到这知识啊.... 嘿嘿楼主我今儿来试着回答下 我翻阅了一下以前的课本教材 我觉得 可以利用原电池 把金片和 铂片分别接起来 插入电解质溶液中 似乎好像会产生什么电势差 那么活动性强的那个（也就是铂）会溶解 类似加入碳也是一样的原理 军用船只在船底打上锌块就是通过腐蚀锌块来防止铁合金船底被腐蚀 我想应该是同样原理吧.... （可能有不合理的 地方 还请见谅） by the way 楼主是专家吗额.... 化学好强悍
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小小初三生路过，没有太多看法， 只为增加点化学知识，我只能说有些人得审题实在有问题。而且这种问题肯定不是用简单的金属活动性能解决的。
我认为，硝酸够浓，强氧化性够强，在一定容易电解的条件下，应该能使金失电子先赞一下，学位高，年纪大，不等于知识就多，你已经答在点上了，只是还欠具体而已...
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小小初三生路过，没有太多看法， 只为增加点化学知识，我只能说有些人得审题实在有问题。而且这种问题肯定不是用简单的金属活动性能解决的。
我认为，硝酸够浓，强氧化性够强，在一定容易电解的条件下，应该能使金失电子
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高温下在浓度一定的时候是可以溶解的！
楼主，那个金和铂分别泡在硝酸和盐酸中不会腐蚀，但你先泡硝酸后不做任何处理再泡入盐酸中就会被腐蚀。。。（王水是硝酸和盐酸的混合物 一定比例）
金与盐酸不反应，即使盐酸达到饱和也无法达到氧化金的电势，浓硝酸可以微量溶解金，如果采取类似回流的方式可能会造成一些腐蚀
铂我不是很确定，似乎是可以溶于热浓盐酸的，主要原因是配离子的存在，硝酸应该只能微量溶解，因为没有配体所有答案中你最接近正确了！我最近正好在看这个...一般的大学教材上对铂的介绍很少，至多讲到溶于王水就没有了，我目前的知识也只允许我从平衡和电势方面做简单的分析，看了上面的正...
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金与盐酸不反应，即使盐酸达到饱和也无法达到氧化金的电势，浓硝酸可以微量溶解金，如果采取类似回流的方式可能会造成一些腐蚀
铂我不是很确定，似乎是可以溶于热浓盐酸的，主要原因是配离子的存在，硝酸应该只能微量溶解，因为没有配体
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我认为单独不能，但是外加其他条件就可以。
单独使用盐酸或硝酸不能溶解金和铂，但是硝酸:盐酸=1:3比例制成的王水可以溶解金和铂，主要是高浓度氯离子可以和金、铂形成配合物而溶于酸，促进反应进行，从而溶解金和铂！
外接直流电源，阳极溶解吗？
好乱啊 你们在讲什么啊
不能
单一的硝酸，盐酸无法溶解金和铂，但它们联合起来却可以溶解金，原理是这样的：硝酸是一种非常强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金，而盐酸则可以与溶液中的金离子反应，形成氯化金，使金离子离开溶液，这样硝酸就可以进一步溶解金了：
Au + NO3- + 4H+ → Au3+ + NO↑ + 2H2O
王水又称“王酸”，是一种腐蚀性。。。
【不要讨论了，给分吧。呵呵】很可惜，你的回答是...
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单一的硝酸，盐酸无法溶解金和铂，但它们联合起来却可以溶解金，原理是这样的：硝酸是一种非常强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金，而盐酸则可以与溶液中的金离子反应，形成氯化金，使金离子离开溶液，这样硝酸就可以进一步溶解金了：
Au + NO3- + 4H+ → Au3+ + NO↑ + 2H2O
王水又称“王酸”，是一种腐蚀性。。。
【不要讨论了，给分吧。呵呵】
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