作业帮关于盐类的水解ph=9 体积均为10ml得 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液 两溶液 水电离出的 C（OH）之比为什么是10^-9:10^-5
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 00:43:33
关于盐类的水解ph=9 体积均为10ml得 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液 两溶液 水电离出的 C（OH）之比为什么是10^-9:10^-5
关于盐类的水解
ph=9 体积均为10ml得 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液 两溶液 水电离出的 C（OH）之比为什么是10^-9:10^-5
关于盐类的水解ph=9 体积均为10ml得 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液 两溶液 水电离出的 C（OH）之比为什么是10^-9:10^-5
pH=9 体积为10ml的 NaOH 溶液
该溶液中[H+] = 10^-9 mol/L
换言之[H+]完全来源于水的电离,因为NaOH只能电离出OH-
所以根据 H2O = H+ + OH-
由水电离出的[H+]必然等于[OH-]
所以NaOH 溶液中水电离出的[OH-] = 10^-9 mol/L
pH=9 体积为10ml的 CH3COONa 溶液
该溶液中[H+] = 10^-9 mol/L
换言之[H+]来源于水的电离,因为CH3COONa只能水解出OH-
所以根据 CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-（强碱弱酸盐或强酸弱碱盐水解促进水的电离）
由CH3COO-水解出的[OH-]必然等于10^-14 / [H+] = 10^-5 mol/L
所以 CH3COONa 溶液中水电离出的[OH-] = 10^-5 mol/L
综上所述：两溶液 水电离出的[OH-]之比必然是10^-9/10^-5
当然啦，加进去的醋酸钠又不影响氢氧根的浓度，而c(OH-)Xc(H+)=10^-14.
所以，呵呵，另一个当然是10^-5
关于盐类的水解ph=9 体积均为10ml得 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液 两溶液 水电离出的 C（OH）之比为什么是10^-9:10^-5
关于盐类水解的几道题目1.等体积的PH=1的醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液反应后,离子浓度大小顺序为 2.V1毫升PH=1的醋酸溶液与V2毫升PH=13的氢氧化钠溶液反应后,离子浓度大小顺序为
盐类水解程度怎么计算譬如是ph=9的CH3COONa 0.1mol/l 水解程度是?
高二化学盐类的水解的题目有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol?L－1,下列说法正确的是（ ）A.3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① D．若3种溶液的pH均为9
室温下,下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法,正确的是
关于盐类水解 不是说浓度越小水解越大 为什么（NH4）2SO4 的PH小于NH4CL
关于盐类水解的三个守恒,
如何用盐类的水解的知识比较PH大小
为何加水稀释使盐类水解的ph减小
为何加水稀释使盐类水解的ph减小
盐类的水解PH一定发生变化吗
室温下,下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法,正确的是A．两种溶液中的c(Na+)相等B．分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH小C．分别加水稀释到100mL时,两种溶液的pH
ph=1的盐酸溶液10ml,加水稀释到体积为1L,溶液的PH值
盐类的水解有关类型怎样比较同一溶液中离子浓度?例：PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合后,溶液中各离子浓度的大小顺序是?
将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5.则稀释后溶液的体积A.a=b=100 mL B.a=b=1000 mL C.ab
盐类的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的CH3COONa溶液pH=9,由水电离出的氢氧根离子浓度为（ ）
盐类水解的练习题求盐类水解的例题详细解析.如离子浓度比较,ph之类的!
盐类水解的守恒