作业帮1.pH=7时,醋酸钠和醋酸的混合溶液的离子浓度怎样排列?（包括醋酸分子）要详细分析.2.氯化铵和一水合氨混合,1:1的时候浓度排列（详细分析）呈中性的时候浓度排列（详细分析）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 21:49:31
1.pH=7时,醋酸钠和醋酸的混合溶液的离子浓度怎样排列?（包括醋酸分子）要详细分析.2.氯化铵和一水合氨混合,1:1的时候浓度排列（详细分析）呈中性的时候浓度排列（详细分析）
1.pH=7时,醋酸钠和醋酸的混合溶液的离子浓度怎样排列?（包括醋酸分子）要详细分析.
2.氯化铵和一水合氨混合,1:1的时候浓度排列（详细分析）
呈中性的时候浓度排列（详细分析）
1.pH=7时,醋酸钠和醋酸的混合溶液的离子浓度怎样排列?（包括醋酸分子）要详细分析.2.氯化铵和一水合氨混合,1:1的时候浓度排列（详细分析）呈中性的时候浓度排列（详细分析）
1.在溶液中有CH3COO-,Na+,H+,OH-,[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+].因为pH=7,有[OH-]=[H+].则[CH3COO-]=[Na+],所以醋酸钠和醋酸的混合溶液的离子浓度排列[CH3COO-]=[Na+]>[H+]=[OH-].
2.氯化铵和一水合氨混合,1:1的时候显碱性（醋酸钠和醋酸混合,1:1的时候显酸性,这两个没有为什么,记住就好）,在溶液中有CI-,(NH4)+,OH-,H+,[Cl-]+[OH-]=[(NH4)+]+[H+],因为溶液显碱性,则[OH-]>[H+],即[(NH4)+]>[Cl-],则其浓度排列为[(NH4)+]>[Cl-]>[OH-]>[H+].
呈中性的时候原理与第一题一样其浓度排列为[(NH4)+]=[Cl-]>[OH-]=[H+].
第二题中所写的都是离子的浓度排列,如果是指粒子的浓度排列,则应为[(NH4)+]>[Cl-]>[CH3.H2O]>[OH-]>[H+].[CH3.H2O]=[(NH4)+]=[Cl-]>[OH-]=[H+].理由均为[CH3.H2O]+[(NH4)+]=2[Cl-]
[CH3COO-]=[Na+]>[OH-]=H+[]
[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
CH3COOH>[CH3COO-]=[Na+]>[OH-]=H+[]
因为溶液是中性的 很容易得出 OH- = H+ 因为溶液不显电性，所以 阴离子等于阳离子
所以[CH3COO-]=[Na+
因为醋酸是弱电解质 所以电离程度小 所以电离程度小，所以醋酸分子应该大于醋酸离子的浓度
NH4+ > Cl- > NH3.H2O > OH >H+
因为NH4CI...
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CH3COOH>[CH3COO-]=[Na+]>[OH-]=H+[]
因为溶液是中性的 很容易得出 OH- = H+ 因为溶液不显电性，所以 阴离子等于阳离子
所以[CH3COO-]=[Na+
因为醋酸是弱电解质 所以电离程度小 所以电离程度小，所以醋酸分子应该大于醋酸离子的浓度
NH4+ > Cl- > NH3.H2O > OH >H+
因为NH4CI 是强电解质，所以完全电离，而他水解程度很小。氨水电离程度很大，水解成都小。所以铵根大于CL- 很容易得出OH >H+
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