6克锌与100克稀硫酸恰好完全反应.试求(1)生成标准状况下的氢气多少升?(标准状况下氢气的密度为0.09g/L)0.89L(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少?3.92%(3)配制100克这种稀硫酸,需要密度为1.84g/c

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/06 21:02:10

6克锌与100克稀硫酸恰好完全反应.试求(1)生成标准状况下的氢气多少升?(标准状况下氢气的密度为0.09g/L)0.89L(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少?3.92%(3)配制100克这种稀硫酸,需要密度为1.84g/c
6克锌与100克稀硫酸恰好完全反应.试求
(1)生成标准状况下的氢气多少升?(标准状况下氢气的密度为0.09g/L)
0.89L
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
3.92%
(3)配制100克这种稀硫酸,需要密度为1.84g/cm^3,溶质的质量分数为98%的浓硫酸和水和多少毫升
2.2mL,96mL

6克锌与100克稀硫酸恰好完全反应.试求(1)生成标准状况下的氢气多少升?(标准状况下氢气的密度为0.09g/L)0.89L(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少?3.92%(3)配制100克这种稀硫酸,需要密度为1.84g/c
方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(箭头)
Zn的物质的量：6/65=0.09mol（65为Zn的相对原子质量）
所以氢气和消耗硫酸的物质的量都是0.09mol
所以标准状态下生成的氢气体积：0.09X2/0.09=2L（2为氢气的相对分子质量）
由于H2SO4的物质的量是0.09mol
所以H2SO4的质量是0.09X98=8.82g(98为硫酸的相对分子质量)
所以硫酸中溶质的质量分数为8,82/100=8.82%
100g这样的硫酸需要的H2SO4的质量为8.82g
所以需要1.84g/cm3的硫酸8.82/(1.84X0.98)=4.89ml
需要水的质量：100-8.84/0.98=91.0g
即91ml
楼主,我觉得你给的答案是不对的,验算如下：
若生成的氢气为0.89L,
则消耗的硫酸的物质的量为：0.89X0.09/2=0.04005mol
即与之反应的Zn为0.04005mol,即2.6g,与已知条件的恰好完全反应不符,所以你的答案是错的