NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A.2 L 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中含有CH3COO-NA个B.1mol羟基所含电子数比1molOH-S所含的电子数少NA个C.2g超重氢气（T2）中含有NA个中子D.用含4molHCl的浓盐酸

NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A.2 L 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中含有CH3COO-NA个B.1mol羟基所含电子数比1molOH-S所含的电子数少NA个C.2g超重氢气（T2）中含有NA个中子D.用含4molHCl的浓盐酸
NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.2 L 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中含有CH3COO-NA个
B.1mol羟基所含电子数比1molOH-S所含的电子数少NA个
C.2g超重氢气（T2）中含有NA个中子
D.用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应,产生Cl2的分子数为NA
这种类型的题要怎么做,我遇到了总不会

NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A.2 L 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中含有CH3COO-NA个B.1mol羟基所含电子数比1molOH-S所含的电子数少NA个C.2g超重氢气（T2）中含有NA个中子D.用含4molHCl的浓盐酸
A 错误
因为HAc是弱电解质,所以无法完全电离
而只有当完全电离时,2*0.5=1molHAc可以得到1molAc-
HAc=可逆=H+ +Ac-
B 正确
OH-比羟基在氧上多1个电子,因此1mol羟基所含电子数比1molOH-少NA个
C 错误
T 一个质子 2个中子 相对原子质量为3
T2 相对分子质量为6 含有4个中子
2gT2含有的中子数为2/6*4=4NA/3 个
D 错误
因为随着反应进行,浓盐酸浓度下降,而稀盐酸是无法和MnO2反应得到Cl2的
只有当4molHCl完全反应时才能得到NA个Cl2
4HCl(浓）+MnO2=加热=MnCl2+Cl2(气体）+2H2O

选B
a的醋酸根要水解，所以少于1mol
C的超重氢有2个中子，所以有2mol
D的反应后来因为HCl浓度变稀而不反应！
这类题须细心看题眼。大部分这类题都是考这几个点！
以后学习问题可直接发给我！
或qq也行865809670

A. 不对 因为CH3COOH是弱酸 电离出来的CH3COO-一定是小于1mol的
B. 显然是错的吧。。。
C. T2的M为 4 所以是0.5mol
一个分子含有2个中子 所以含有1mol个中子
D. 不对 如果只有4MOL的HCl的话 肯定是不会制出1mol的HCl
因为反应到后来HCl的浓度不够了 反应会停止...

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A. 不对 因为CH3COOH是弱酸 电离出来的CH3COO-一定是小于1mol的
B. 显然是错的吧。。。
C. T2的M为 4 所以是0.5mol
一个分子含有2个中子 所以含有1mol个中子
D. 不对 如果只有4MOL的HCl的话 肯定是不会制出1mol的HCl
因为反应到后来HCl的浓度不够了 反应会停止

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选B
A中醋酸是弱电解质...不能完全电解...溶液中欧那个CH3COO-小于1MOL
C中超重氢是有两个种子和一个质子组成...根据物质的量去计算就行了
D中的浓盐酸的浓度会随着反应发生逐渐降低...低于一定程度时就不能与MnO2发生反应了
做这种题目要观察离子的相对原子质量和是否能完全电解...

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选B
A中醋酸是弱电解质...不能完全电解...溶液中欧那个CH3COO-小于1MOL
C中超重氢是有两个种子和一个质子组成...根据物质的量去计算就行了
D中的浓盐酸的浓度会随着反应发生逐渐降低...低于一定程度时就不能与MnO2发生反应了
做这种题目要观察离子的相对原子质量和是否能完全电解

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