用0.01mol/L的盐酸使PH=12的NAOH溶液100ml的PH变为11.为什么知道碱（OH-）过量?

用0.01mol/L的盐酸使PH=12的NAOH溶液100ml的PH变为11.为什么知道碱（OH-）过量?
用0.01mol/L的盐酸使PH=12的NAOH溶液100ml的PH变为11.为什么知道碱（OH-）过量?

用0.01mol/L的盐酸使PH=12的NAOH溶液100ml的PH变为11.为什么知道碱（OH-）过量?
因为最后溶液的PH=11,则c(H+）=10^-11mol/L
c(OH-)=Kw/c(H+）=10^-14 /10^-11 mol/L =10^-3
c(H+）

如果恰好反应生成NaCl是中性的,pH=7.现在pH>7是碱性,所以碱过量.

因为最后所得溶液还是碱性