化学混合气体摩尔质量由SO4,H2,CH4组成的混合气体,当V(SO4):V(H2)=7:24时混合气体的摩尔质量为16g/mol,为什么可以从CH4的摩尔质量为16g/mol,推出SO4与H2以体积比7:24时平均摩尔质量也为16g/mol?

化学混合气体摩尔质量由SO4,H2,CH4组成的混合气体,当V(SO4):V(H2)=7:24时混合气体的摩尔质量为16g/mol,为什么可以从CH4的摩尔质量为16g/mol,推出SO4与H2以体积比7:24时平均摩尔质量也为16g/mol?
化学混合气体摩尔质量
由SO4,H2,CH4组成的混合气体,当V(SO4):V(H2)=7:24时混合气体的摩尔质量为16g/mol,为什么可以从CH4的摩尔质量为16g/mol,推出SO4与H2以体积比7:24时平均摩尔质量也为16g/mol?

化学混合气体摩尔质量由SO4,H2,CH4组成的混合气体,当V(SO4):V(H2)=7:24时混合气体的摩尔质量为16g/mol,为什么可以从CH4的摩尔质量为16g/mol,推出SO4与H2以体积比7:24时平均摩尔质量也为16g/mol?
……如果SO4与H2以体积比7:24时平均摩尔质量不是16g/mol,那么他们与摩尔质量为16g/mol的CH4混合后混合气体的平均摩尔质量咋么会是16g/mol呢?
平均摩尔质量=（气体A*气体A体积百分数）+（气体B*气体B体积百分数）+……
如H2与O2以1：1（V)混合,混合气体平均摩尔质量=2*50%+32*50%=17g/mol

CH4的摩尔质量为16g/mol，SO4,H2,CH4组成的混合气体也为16g/mol，得出CH4可以为任意比，则可以说明SO4与H2以体积比7:24时平均摩尔质量也为16g/mol
或者用反证法，假设SO4与H2以体积比7:24时平均摩尔质量不是16g/mol，则加入
CH4时，SO4,H2,CH4组成的混合气体不可能为16g/mol，与题意矛盾...

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CH4的摩尔质量为16g/mol，SO4,H2,CH4组成的混合气体也为16g/mol，得出CH4可以为任意比，则可以说明SO4与H2以体积比7:24时平均摩尔质量也为16g/mol
或者用反证法，假设SO4与H2以体积比7:24时平均摩尔质量不是16g/mol，则加入
CH4时，SO4,H2,CH4组成的混合气体不可能为16g/mol，与题意矛盾

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已知气体16g/mol.而CH4的摩尔质量为16g/mol.也就是说CH4的多少与摩尔质量无关了.那么只要考虑SO4与H2的体积比了.那SO4与H2的体积比列方程算出就可以了.