作业帮一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2(液）+3O2(气）=XO2（气）+2YO2（气）冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,则：①反应前O2的体积是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 05:55:40
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2(液）+3O2(气）=XO2（气）+2YO2（气）冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,则：①反应前O2的体积是
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2(液）+3O2(气）=XO2（气）+2YO2（气）冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,则：
①反应前O2的体积是
②化合物XY2的摩尔质量是 .
③若XY2分子中X.Y两元素的质量之比为3：16,则X.Y两元素分别是 和 .（写元素符号）
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2(液）+3O2(气）=XO2（气）+2YO2（气）冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,则：①反应前O2的体积是
[思路分析]根据氧气进行方程式计算
[解题过程]设反应生成的XO2的物质的量为x mol
XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)
1 3 1 2
x 3x x 2x
(1)O2的物质的量为3x,而方程式右边总物质的量为3x,因为都是气体,所以O2的体积就是627ml
(2)XY2的摩尔质量根据质量守恒,
[m(XO2)+m(YO2)-m(O2)]/n(XY2)m(XO2)+m(YO2)可由体积乘密度算出m(O2)则可由氧的物质的量乘其莫尔质量算出M(XY2)=76
(3)M(X)=3/(3+16)×76=12,M(Y)=1/2×16/(3+16)×76=32所以X为碳,Y为硫
XY2(液）+3O2(气）=XO2（气）+2YO2（气）
气体系数之比=气体物质的量之气体体积之比。
可以看出等号前面气体系数是3，等号后面气体系数也是3（1+2=3）
系数不变，体积不变。
（1）反应前O2体积为672mL (物质的量0.03mol)
（2）质量守恒。672mLO2的质量=0.96g 总质量=2.56*0.672=1.72 所以XY2的...
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XY2(液）+3O2(气）=XO2（气）+2YO2（气）
气体系数之比=气体物质的量之气体体积之比。
可以看出等号前面气体系数是3，等号后面气体系数也是3（1+2=3）
系数不变，体积不变。
（1）反应前O2体积为672mL (物质的量0.03mol)
（2）质量守恒。672mLO2的质量=0.96g 总质量=2.56*0.672=1.72 所以XY2的质量=0.76g
根据系数之比=物质的量之比 所以XY2的物质的量为0.01mol 所以摩尔质量0.76/0.01=76g/mol
(3)X:2Y=3:16
X+2Y=76 X=12 Y=32
即C 和S
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